Алюминий и его соединения


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Алюминийи его соединения Учителя химии: Гершановская Евгения ВладимировнаГБОУ СОШ № 880Город МоскваПопова Светлана АнатольевнаГБОУ СОШ № 1465Город Москва СОДЕРЖАНИЕ Ученые, получившие алюминий Характеристика элемента - алюминия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия и их свойства Вопросы для проверки AL Элемент III(A)группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -егопериода Третий по распространенности в земной коре название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Современноеполучение алюминия Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов. Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества,если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил экспериментыпо выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземногорасплава. 23 февраля 1886 года спустя годпосле окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3) (28 - 80%). Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) серебристо-белый с характерным металлическим блеском Занимает 1-е место в земной коре среди металлов Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов Э Т О В А Ж Н О : с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия:2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Химические свойства с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Взаимодействие с простыми веществами: Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­ 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Взаимодействие со сложными веществами: ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ Легкий сплав дюраль используетсяв различных областях В АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ АвтотранспортеВ быту Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминияAL(OH)3 Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4] AL2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи Применение рубинов Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ] Разлагается при нагревании 2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3 Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов алюминотермии Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr Fe2O3 Ссылки на источники информации и изображений: http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21 Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман - Химия 9 класс http://www.sojuzrus.lt/uploads/posts/2011-01/1294871199_6.jpg http://img.otvali.ru/2007/03/dragotsennye-kamni-foto_18054_s__8.jpg http://kambodza.asean.cz/inc/foto.html?o=1285166905108_01.jpg http://dreamworlds.ru/uploads/posts/201012/thumbs/1292856853_prize_10_31.jpg http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=271555136-02-72&n=21

Приложенные файлы


Добавить комментарий