«Азот»( урок-сказка)


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Новикова Ирина Валерьевнаучитель химии МОУ Лицей № 57 Г. Тольятти Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царстваАзота При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота.Объясните многообразие кислородных соединений азота. Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония:NH4NO2 –t° N2 + 2H2O Свойства азота Молекула азота (:NєN:)Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью.Восстановитель N20 2N+2Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С)N20 + O20 2N+2O(в природе - во время грозы)Окислитель N20 2N-31. c водородом (500°С, kat, p)N20 + 3H20 2N-3HЗ2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами)6Li + N20 2LiЗN-33Mg + N20 –t° MgЗ N2-3 N АММИАК H H H Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан". ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммонияNH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH- Что может служить сырьем для получения аммиака? 1. Промышленный способN2 + 3H2 2NH3(p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции).2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O(NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК? Аммиак - восстановитель (окисляется до N2+1O или N+2O) 1. Разложение при нагревании2N-3H3 t° N20 + 3H22. Горение в кислородеa) без катализатора4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2Ob) каталитическое окисление ( kat = Pt )4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O3. Восстановление оксидов некоторых металлов3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O N2OОКСИД АЗОТА (I)ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ»NOОКСИД АЗОТА (II)ОКИСЬ АЗОТАN2O3ОКСИД АЗОТА (III)АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИДNO2ОКСИД АЗОТА (IV)ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТАN2O5ОКСИД АЗОТА (V)АЗОТНЫЙ АНГИДРИД Определите степень окисления атома азота в оксидах Кислородсодержащие соединения азота Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакцииКакой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции АЗОТНАЯ КИСЛОТА(ее специфические свойства) HNO3 HNO3концентр HNO3разбавленная HNO3Очень разбавленная Независимости от активности Месоль+ NO2 + H2O Li-Alсоль+ N2 + H2O(NH3) Al-Pbсоль+ N2O + H2O Cu-Auсоль+ NO + H2O Активные металлыСоль + NH4 NO3 +H2O Закончите уравнения реакций HNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu Закончите уравнения реакций HNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca HNO3(очень разбав) + Ni 1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой?2. Закончите уравнения реакцииAu + HNO3 + HCl МеNO3 MeO + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 Определите группы металлов в которых возможно протикание данных реакциях МеNO2 +O2 Соли азотной кислоты- нитраты 1 группа Li - Mg2 группа Al - Pb3 группа Cu и правее РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку. Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.

Приложенные файлы


Добавить комментарий