рабочая программа 10 класс


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 10»

г. Губкина Белгородской области




«Рассмотрено»

Руководитель МО

___________
Григорова Н.И.


Протокол № ___ от

«____»____________2011

г.


«Согласовано»

Заместитель
директора школы по УВР МОУ «СОШ
№ 10» г. Губкин

___________
Пустосёлова О.В
.


«____»____________201
1

г.


«Утверждаю»

Директор МОУ «СОШ №10» г.Губкин

__________Соломахина Т.П.


Приказ № ___ от «___»____201
1

г.



Рабочая программа


Название предмета: химия


Ф.И.О. педагога, разработавшего и реализующего предмет:
Прасолова

Л.А.


Класс: 10


Год составления программы: 201
1











П
римерная Рабочая программа по химии для 10 класса, базовый уровень, по учебнику Г.Е.Рудзитиса,Ф
.Г.Фельдмана

2ч в неделю, 70 ч в
год

Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Програ
ммы
курса химии для 8
-
9 классов общеобразовательных учр
еждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений.
Химия.
-

М.: Просвещение, 2008.
-
56с.)

Цел
и

программы обучения:



освоение знаний

о химической составляющей естественно
-
научной картины мира, важнейших химических понятиях, закон
ах и теориях;



овладение умениями

применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;



развитие

познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;



воспитание

убежденности в позитивной роли химии в жизни совреме
нного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;



применение полученных знаний и умений
для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических з
адач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8
-
9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями,
неорганическими и органическим
и веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

По сравнению с авторской программой в данную рабочую программу внесены следующие изменения:

1. В тему № 1

«Теоретические основы органической химии»

добавлен из резерва 1 час, т.к. усвоение этой темы крайне важно для дальнейшего изучения
химии.

2.
В тему № 3 «
Непредельные углеводороды
» из резерва добавлен 1 час, поскольку тема содержит большое количество фактического материала, который
требует детальн
ого заучивания.

3. Из резерва в тему № 8 «
Карбоновые кислоты
» добавлен 1 час, т.к. данная тема содержит объёмный теоретический материал.

4. В тему № 11 «
Амины и аминокислоты
» из резерва добавлен 1 час, т.к. трёх часов на изучение данной темы явно недостато
чно.

Для реализации Рабочей программы используется учебно
-
методический комплект, включающий: учебник (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Органическая
химия 10 класс. Учебник для общеобразовательный учреждений.


Москва «Просвещение», 2009.


192с.) и мето
дическое пособие для учителя Гара Н.Н. Химия.
Уроки в 10 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений.


Москва «Просвещение», 2009.


111с.)

Количество учебных часов

в год


70 часов, лабораторных работ


13, практических работ


6, контро
льных работ
-
3
.


Формы контроля знаний, умений и навыков учащихся:

-

индивидуальный;

-

групповой;

-

фронтальный;

-

текущий;

-

тематический;

-

итоговый.

Кроме выше перечисленных основных форм контроля, будут осуществляться тестовые работы в рамках каждой т
емы в виде фрагментов урока.


Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самосто
ятельные и контрольные работы), тестирование,
устный опрос
(собеседование)
, лабораторные и практические работы.

Календарно
-

тематический план























СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ

ХИМИЯ

Тема 1.

Теоретические основы органической химии (4 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений


А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологически
й ряд. Гомологи.



п/п

Наименование раздела и тем

Часы учебного
времени

Плановые сроки
прохождения

Примечание

1

Теоретические основы органической химии

4

ч

сентябрь


2

Предельные углеводороды

7

ч

сентябрь

-

о
ктябрь


3

Непредельные углеводороды

6

ч

о
ктябрь


4

Ароматические
углеводороды (арены)

4

ч

ноябрь


5

Природные источники углеводородов

6

ч

ноябрь
-
декабрь


6

Спирты и фенолы

6

ч

декабрь


7

Альдегиды и кетоны

3

ч

д
екабрь

-

январь


8

Карбоновые кислоты

6

ч

Январь
-

февраль


9

Сложные эфиры. Жиры

3

ч

февраль


10

Углеводы

7 ч

Февраль
-

март


11

Амины и аминокислоты

3 ч

апрель


12

Белки

4 ч

апрель


13

Синтетические полимеры

7 ч


май


Резервное время:
4

часа

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях.
Способы разрыва связей в молекулах органических веществ.
Электрофилы. Нуклеофилы.

Класс
ификация органических соединений.

Демонстрации
. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость
органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органическ
их веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2.

Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойств
а алканов.
Реакция замещения.
Получение

и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение

в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации.

Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов

к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной

воде.

Лабораторные опыты.
Изготовление моделей молекул углеводородов

и галогенопроизводных.

Практическая работа.

Качественное определение углерода, водорода

и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи.
Нахождение молекулярной формулы органическог
о соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3.

Непредельные углеводороды (6 ч)

Алкены.

Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения
кратной связи,
цис
-
, транс
-
изомерия.
Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации.
Правило Марковникова.

Получение
и применение алкенов.

Алкадиены.

Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины.

Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и и
зомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации.
Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена.
Разложен
ие каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа.
Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4.

Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

Арены.

Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия

и номенклатура. Фи
зические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере
толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации.

Бензол как растворитель, горение б
ензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление
толуола.

Тема 5.

Природные источники углеводородов (6 ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегон
ка. Крекинг
термический и каталитический.
Коксохимическое

производство
.

Лабораторные опыты.

Ознакомление
c

образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи.

Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

КИ
СЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)

Тема 6.

Спирты и фенолы (6 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства м
етанола
(этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов

на организм человека. Генетическая связь одноатомных п
редельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола.
Взаимное влияние атомов

в молекуле на примере молекулы фенола.

Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений.
Применение фенола.

Демонстрации.

Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты.

Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(
II
).

Расчетные задачи.
Расчеты по химическим уравнениям при условии
, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7.

Альдегиды, кетоны (3 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид


и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон


представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации.

Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(
I
) и гидроксида меди(
II
). Растворение в ацетоне
различных органических веществ.

Лабораторные опыты.

Получение этана
ля окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(
I
).

Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(
II
).

Тема 8.

Карбоновые кислоты (6 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная гру
ппа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых
кислот. Реакция этерификации.

Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы



Получение и свойства карбоновых кислот.



Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Тема 9.

Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Сво
йства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты.

Растворимость жиров, доказательство

их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знако
мство с образцами моющих
средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

Тема 10.

Углеводы (7 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия.

Фруктоза


изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы.
Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза


представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение

в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(
II
). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(
I
).
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами п
риродных и
искусственных волокон.

Практическая работа.

Решение

экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 11.

Амины и аминокислоты (3 ч)

Амины.

Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина.
Взаимное влияние атомов в
молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты.

Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая
связь аминокислот с другими классам
и органических соединений.

Тема 12.

Белки (4 ч)

Белки



природные полимеры. Состав и строение. Физические

и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые ки
слоты:
c
остав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные

с применением лекарственных препаратов.

Демонст
рации.

Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты.

Цветные реакции на белки (биуретовая

и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕИЯ (7 ч)

Тема 13.

Синтетически
е полимеры (7 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые

в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное

и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реак
циях поликонденсации.
Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и приро
да.

Демонстрации.

Образцы пластмасс, синтетических каучуков

и синтетических волокон.

Лабораторные опыты.

Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств
синтетических волокон.

Практическая работа.

Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи.

Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тематическое планирование

(2 ч в неделю, 70 ч в год)

Раздел Органическая химия

Тема 1. Теоретические основы ор
ганической химии (5 ч).


Раздел Углеводороды (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды

(7 ч)


Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролируем
ые элементы
по
кодификатору

20
.09


6

Электронное и пространственное строение алканов.
Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.

Лабораторн
ая работа

1
.
Изготовление моделей молекул
углеводородов

и
галогенопроизводных.

Наборы по
составлению
шарико
-
стержневых
молекул
органический
соединений.
Можно
П.5, 6 №
3,4 с.27

Периодичес
кий закон
и
ПСХЭ


1.3, 4.7


Пред

Факт


урока

Тема урока
, практической работы

Лабораторные
работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролируем
ые элементы
по
кодификатору

2
.09


1

Формирование органической химии как науки.
Органические вещества.
Органическая химия. Теория
строения органических соединений


А. М. Бутлерова.


Диск
«Органическая
химия»

П.1, 2№ 4
с.10

Формы
существования
химических
элементов.

1.1, 4.1


6
.09



2

Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.
Гомологический ряд.
Гомологи.


Диск
«Органическая
химия»

П.2,
конспект

Строение
электронных
оболочек
атомов

1.1


9
.09



3

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории
строения органических соединений.


Диск
«Органическая
химия»

П.2,3
конспект

Электронная
конфигурация
атома.

1.2


1
3
.09



4

Электронная природа химических связей в органических
соединениях.
Способы разрыва связей в молекулах
органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.


Таблица

П.3, №2,3
с.13

Атомные
орбитали,
s
-

и
p
-

элементы.

1.2


16
.09



5

Классификация органических соединений
.


Таблица

П.4

Основное и
возбуждённое
состояние
атомов

1.2, 4.6


использовать
модели, которые
подготовили
учащиеся (модели
алканов, алкенов,
спиртов,
альдегидов,
карбоновых
кислот).


2
3
.09


7

Физические и химические свойства алканов. Реакция
замещения.


Диск
«Органическая
химия»

П.6,7
,
№4,5 с.28

Радиусы
атомов, их
периодические
изменения в
П
СХЭ.

1.3, 4.8

2
7
.09


8

Получение и применение алканов.


Таблица


Диск
«Органическая
химия»

П.7
сообщения

Закономерност
и изменения
химических
свойств
элементов и их
соединений по
периодам и
группам.

1.3, 4.8

30
.
09



9

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический
ряд


Диск
«Органическая
химия»

П.8№3,4
с.31


1.3, 4.8

4
.
10


10

Нахождение в природе. Физические и химические
свойства.


Диск
«Органическая
химия»

конспект


1.3, 4.8

7
.10



11

Практическая работа

№1
.

Качественное
определение углерода, водорода и хлора в
органических веществах.


Парафиновая
свеча, спички,
секлянный

стакан,
известковая вода,
пробка с
газоотводной
трубкой, раствор
нитрата серебра.


6 с.28
(зад
)


1.3, 4.8

11
.10



12

Контрольная работа

№1

по теме «Предельные
углеводороды»



№7 с.28
зад
.


1.3, 4.8


Тема 3. Непредельные углеводороды

(
7

ч).

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролируем
ые элементы
по
кодификатору

1
4
.10



13

Электронное и пространственное строение алкенов
.
Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия:
углеродной цепи, положения кратной связи,
цис
-
,
транс
-
изомерия.


Таблица

П.9№6,7
с.43

Химическая
связь:
ковалентная,
ионная,
металлическая,
водородная.

2.1,4 9


1
8
.10



14

Химические свойства: реакции окисления,
присоединения, полимеризации.
Правило
Марковникова.


Диск
«Органическая
химия»

П.10,№12,
14 с.43

Общие
сп
особы
получения
металлов
.

4.3, 4.10


2
1
.10



15

Получение и применение алкенов.



Диск
«Органическая
химия»

П.10, № 16
с.43

Способы
образования
ковалентной
связи.

2.2

2
5
.10



16

Практическая работа

№2
.
Получение этилена и
изучение его свойств.


Этиловый спирт,
серная кислота,
раствор
перманганата
калия, пробирка с
газоотводной
трубкой, спички

П.9
-
10,
№8,9 с.43

Характерист
ики
ковалентной
связи.


2.2

28
.10



17

Алкадиены.
Строение. Свойства, применение.
Природный каучук.


Диск
«Органическая
химия»

П.1, 12 №
1 с.49 (з),
№ 8 с.49

Электроотри
цательность.



2.2, 4.2

8
.11


18

Электронное и пространственное строение
ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура.



п.13, №8
-
9
с.55

Степень
окисления и
валентность
химических
элементов.


2.3, 4.11

1
1
.11


19

Физические и химические свойства. Реакции
присоединения и замещения. Получение.
Применение.


Диск
«Органическая
химия»

П.13, №
9
б, в

Вещества
молекулярно
го и
немолекуляр
ного
строения.

2.4, 4.4


Тема 4. Ароматические углеводороды (4 ч).

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролируе
мые
элементы по
кодификатор
у

15
.11


20

Электронное и пространственное строение бензола.
Изомерия

и номенклатура.


Таблица

Диск
«Органическая
химия»

п.14, № 4,5
с.66

Зависимость
свойств веществ
от особенностей
их
кристаллической
решётки.


2.4,

4.5

18
.11


21

Физические и химические свойства бензола


Диск
«Органическая
химия»

п.15, №12
с.67

Зависимость
свойств веществ
от особенностей
их
кристаллической
решётки.

2.4, 4.5


2
2
.1
1


22

Гомологи бензола. Особенности химических свойств
гомологов
бензола на примере толуола.


Диск
«Органическая
химия»

П.14, №
6,7 с.66

Многообразие
неорганических
веществ.

2.5

25.11


23

Генетическая связь ароматических углеводородов с
другими классами углеводородов.



№12б,в
с.67, №2
(з)

Многообразие
неорганических
веществ.

2.5


Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролир
уемые
элементы
по
кодификат
ору

29.11


24

Природный газ. Попутные
нефтяные газы.


Диск
«Органическая
химия»

П.16,№1
с.79

Многообразие
неорганических
веществ.

2.5,
3.12.1

2
.12


25

Нефть и нефтепродукты. Физические свойства.

Лабораторная работа №2
.

Ознакомление
c

образцами
продуктов нефтепереработки.

Коллекция

«Нефть
и продукты её
переработки»

П.17,№ 7
-
9
с.78

Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.

2.4, 4.4

6
.12


26

Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг
термический и каталитический.



С.71
-
74,
№2,3 с.79
Задачи

Общая
характеристика
металлов главных
подгрупп
I
-
III

групп

2.6

9
.12


27

Коксохимическое производство.


Диск
«Органическая
химия»

П.18,№3
с.79,
сообщения

Общая
характеристика
металлов главных
подгрупп
I
-
III

групп

2.6

13
.12



28

Решение задач и упражнений



П.16
-
19, №
18, 20 с.79

Характеристика
переходных
элементов


меди,
цинка, хрома,
железа.

2.7

16
.12



29

Контрольная работа № 2
по теме «Углеводороды».



Повт. типы
хим. связи,
ПЗ

Характеристика
переходных
элементов


меди,
цинка, хрома,
железа.

2.7


Раздел «Кислородсодержащие органические вещества»

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к ЕГЭ

Контролир
уемые
элементы
по
кодификат
ору

20
.
12


30

Одноатомные предельные спирты. Строение
молекул, функциональная группа. Водородная связь.
Изомерия и номенклатура.


Таблица

П.20,№6,7
с.88

Характеристика
переходных элементов


меди, цинка, хрома,
железа.

2.7

23.12



31

Свойства метанола (этанола), получение и
применение. Физиологическое действие спиртов

на организм человека.


Диск
«Органическая
химия»

П.21, №12
с.88

Общая
характеристика
неметаллов главных
подгрупп
IV
-
VII

групп в связи с их
положением в
ПСХЭ


2.8

27.12



32

Генетическая связь одноатомных предельных
спиртов с углеводородами.



П.20
-
21, №
14 с.88

Характерные хим.
Свойства н/в
различных классов:
простых веществ
(металлов и
неметаллов).


2.9

13
.01



33

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин.
Свойства,

применение.

Лабораторн
ая работа №3.

Растворение глицерина в воде.
Реакция глицерина с
гидроксидом меди(
II
).

Глицерин,
дистиллированна
я вода, раствор
щелочи, медного
купороса

П.22, №4
-
6
с.92

Свойства оксидов
(основных,
амфотерных,
кислотных).


2.9.2

17
.01



34

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное
влияние атомов в молекуле на примере молекулы
фенола.


Диск
«Органическая
химия»

П.23, №2
с.98

Свойства оксидов
(основных,
амфотерных,
кислотных).


2.9.2

20.01



35

Свойства фенола. Токсичность фенола и его

соединений. Применение фенола.


Таблица

П.24, №7,8
с.98

Свойства оксидов
(основных,
амфотерных,
кислотных).


2.9.2


Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Нагляднос
ть

Домашнее
задание

Подготовка к ЕГЭ

Контролир
уемые
элементы
по
кодификат
ору

24
.0
1



36

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида.
Функциональная группа. Изомерия и
номенклатура.


Диск
«Органическ
ая химия»

П.25
, № 3
-
5 с.106

Оснований,
амфотерных
гидроксидов, кислот.


2.9.3

27
.0
1


37

Свойства альдегидов. Формальдегид

Лабораторная работа №4
Получение
Этанол, медная
проволока,
П.26№ 9
-
Оснований,
амфотерных


и ацетальдегид: получение и применение.

этаналя окислением этанола.
Окисление метаналя (этаналя)
аммиачным раствором оксида
серебра(
I
).

Окисление метаналя (этаналя)
гидроксидом меди(
II
).

тигель, спички,
пробирки,
раствор
аммиачного
раствора
оксида
серебра
, стакан
с горячей
водой, раствор
щедочи,
медного
купороса

11 с.106

гидроксидов, кислот.


31
.0
1



38

Ацетон


представитель кетонов. Строение
молекулы. Применение.



П.25,
конспект,
№ 2 с.106

Оснований,
амфотерных
гидроксидов, кислот.




Тема 8 Карбоновые кислоты (7 ч)

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролируе
мые
элементы по
кодификатор
у

3
.02


39

Одноосновные предельные карбоновые кислоты.
Строение молекул. Функциональная группа.
Изомерия и номенклатура.


Диск
«Органическая
химия»

П.27, №2
-
4
с.117

Химические
свлйства

солей
средних и
кислых.

2.9.4

7
.02


40

Свойства карбоновых кислот. Реакция
этерификации. Получение карбоновых кислот и
применение.



Диск
«Органическая
химия»

П.28, №8
-
10
с.118

Химические
свлйства солей
средних и
кислых.


10
.02


41

Краткие сведения о
непредельных карбоновых
кислотах.


Диск
«Органическая
химия»

С.113
-
114, 3
11
-
14 с.117

Теория строения
органических
соединений.

2.10

14
.02


42

Генетическая связь карбоновых кислот с другими
классами органических соединений.


Диск
«Органическая
химия»

П.29,

№17
-
18
с.118

Изомерия,
гомология.

2.10

17
.0
2



43

Практич
еская

работ
а №3
«Получение и свойства
карбоновых кислот».



Уксусная кислота,
лакмус, раствор
щёлочи,
гранулы
цинка, меди, оксид
меди, карбонат
кальция, раствор
карбоната натрия

Схема 14
с.116, №16
с.117

Многообразие
органических
веществ.

2.11

21
.0
2



44

Практическая работа

№4

«Идентификация
органических соединений».

Спиртовка, пробирки, водный
раствор гидроксида

натрия, серная кислота (разб.),
водные р
-
ры

карбоната натрия,
перманганата калия, сульфата меди,
бромная вода, аммиачный раствор
оксида серебра. Органические

№1
-
3 с.118

Многообразие
органических
веществ.


вещества: этиловый спирт, формалин,
уксусная кислота, глицерин, глюкоза,
сахароза.

24
.0
2



45

Контрольная работа № 3
по темам «Спирты и
фенолы», «Альдегиды и кетоны», «Карбоновые
кислоты».



Повт. п.27
-
29, №4, 5
с.118

Многообразие
органических
веществ.



Тема 9. Сложные эфиры (3 ч).

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролируем
ые элементы
по
кодификатору

28
.0
2



46

Сложные эфиры: свойства, получение,
применение.


Диск
«Органическая
химия»

П.30, №№
4
-
8 с.128

Многообразие
органических
веществ.

2.11

3
.03


47

Жиры. Строение жиров. Жиры в природе.
Свойства. Применение.


Лабораторная работа № 5.

Растворимость жиров,
д
оказательство их
непредельного характера, омыление
жиров

д
ист.
в
ода,
спирт, бензин,
растительное
масло, фильтр.
Бумага, бромная
вода

П.31, №

12
-
16 с.129

Классификац
ия
органических
веществ.


7
.03


48

Моющие средства. Правила безопасного
обращения со средствами бытовой химии.


Лабораторная работа № 6.

Сравнение
свойств мыла и синтетических моющих
средств. Знакомство с образцами
моющих средств.
Изучение их состава и
инструкций по применению.


Раствор мыла и
СМС,
фенолфталеин,
вода

Сообщения,
конспект

Классификац
ия
органических
веществ.



Тема 10. Углеводы (7 ч)

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролируем
ые элементы
по
кодификатору

10
.0
3



49

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая
(зеркальная) изомерия.

Фруктоза


изомер глюкозы.


Диск
«Органическая
химия»

П.32, №8
-
12 с.146

Систематическ
ая
номенклатура.


2.11

14
.0
3


50

Свойства глюкозы. Применение.

Лабораторная работа №7
.

Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди(
II
).
В
заимодействие
глюкозы с аммиачным раствором
оксида серебра(
I
).

Растворы
медного
купороса,
щёлочи,
пробирки,
тигель, сухое
горючее,
аммисчный

раствор оксида
серебра

П.32 №4
-
6
с.146

Систематическ
ая
номенклатура.



17
.0
3



51

Сахароза. Строение молекулы. Свойства,
применение.

Лабораторная работа № 8.

Взаимодействие сахарозы с
гидроксидом кальция.

Растворы
сахарозы,
известковая вода

П.33, №14
с.146

Гомологически
й ряд
углеволородов.

2.12

21
.0
3



52

Крахмал и целлюлоза


представители природных
полимеров.

Лабораторная работа №
9.
Взаимодействие крахмала с иодом.
Гидролиз крахмала.

Порошок
крахмала, вода,
пробирки,
спиртовой р
-
р
иода, горячая
вода, тигель

П.34,
№16,17
с.146

Изомеры
углеводородов.
Структурная и
пространствен
ная изомерия.

2.12

31
.0
3



53

Реакция поликонденсации. Физические и
химические свойства. Нахождение

в природе.



П.33,34

Изомеры
углеводородов.
Структурная и
пространствен
ная изомерия


4
.04



54

Применение целлюлозы. Ацетатное волокно.

Лабораторная работа №
10.
Ознакомление с образцами
природных и искусственных
волокон.

Образцы
волокон

П.35,
№21,22
с.147

Особенности
химического и
электронного
строения
алканов
,
алкенов,
алкинов и их
свойства.

2.13

7
.04



55

Практическая работа

№5
.

«
Решение
экспериментальных задач на получение и
распознавание органических веществ
»
.

Шесть пробирок с р
-
ры веществ (для
определения): этанол, уксусная
кислота, глюкоза, глицерин,
этаналь,
крахмал. Спиртовка, штатив,
держатель, р
-
ры гидроксида меди (II),
гидроксида натрия, серная кислота
(разб.), водные р
-
ры карбоната натрия,
перманганата калия, сульфата меди,
бромная вода, аммиачный раствор
оксида

серебра, индикаторы, раствор иода
в
спирте.


№3 с.147

Особенности
химического и
электронного
строения
алканов,
алкенов,
алкинов и их
свойства.



Азотсодержащие органические соединения

Тема 11. Амины и аминокислоты (
4

ч).

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные
работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к ЕГЭ

Контролир
уемые
элементы
по
кодификат
ору

11
.04



56

Амины
.

Строение молекул. Аминогруппа.
Физические и химические свойства.


Диск «Органическая
химия»

П.36, №6
-
9
с.157

Особенности
химического и
электронного строения
алканов, алкенов,
алкинов и их свойства.

2.13

14
.0
4



57

Строение молекулы анилина. Взаимное влияние
атомов в молекуле на примере молекулы
анилина. Свойства анилина. Применение.


Диск «Органическая
химия»

С.152, №2
с.158

Особенности
химического и
электронного строения
алканов, алкенов,
алкинов и их свойства.


18
.0
4



58

Аминокислоты
.

Изомерия и номенклатура.
Свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Применение.



П.37, №12
с.157

Ароматические
углеводороды. Бензол,
его электронное строение
с свойства.


21
.0
4



59

Генетическая связь аминокислот с другими
классами органических соединений.



П.36
-
37 № 1
с.158

Ароматические
углеводороды. Бензол,
его электронное строение
с свойства.



Тема 12. Белки (4 ч).

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к ЕГЭ

Контролируем
ые элементы
по
кодификатору

25.04


60

Белки


природные полимеры. Состав и
строение.


Диск
«Органическая

химия»

П.38
, № 5
-
8
с.162

Гомологи бензола
(толуол).


2.13

28
.0
4


61

Физические и химические свойства.
Превращение белков в организме. Успехи в
изучении и синтезе белков.

Лабораторная работа

11.

Цветные реакции на белки
(биуретовая

и ксантопротеиновая

реакции).

Раствор белка,
щёлочи, медного
купороса,
азотной
кислотытигель,
сухое горючее,
спички

П.38, конспект,
№ 1
-
3 с.162

Электронное
строение
функциональных
групп
кислородсодержащих
органических
соединений.

2.14

2
.05


62

Понятие об азотсодержащих гетероциклических
соединениях. Пиридин. Пиррол.
Пиримидиновые и пуриновые основания.
Нуклеиновые кислоты:
c
остав, строение
.


Диск
«Органическая
химия»

П.39, 40, № 4
-
8
с.169

Характерные
химические свойства
кислородсодержащих
органических
соединений


2.16

5
.05


63

Химия и здоровье человека. Лекарства.
Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов.



П.41,
сообщения

Характерные хим.
свойства предельных
спиртов.


2.16.1


Высокомолекулярные соединения (7 ч)
.

Пред

Факт


урока

Тема урока, практической работы

Лабораторные работы

Наглядность

Домашнее
задание

Подготовка к
ЕГЭ

Контролир
уемые
элементы
по
кодификат
ору

7
.05


64

Понятие о высокомолекулярных соединениях.
Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации.
Строение молекул. Стереонерегулярное

и стереорегулярное строение полимеров.


Диск
«Органическая
химия»

П.42, №
6
-
9
с.176

Гидролиз солей.
Среда водных
растворов

3.8

12
.05


65

Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность.
Полимеры, получаемые в реакциях
поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы.
Лабораторн
ая работа №12
.

Изучение свойств
термопластичных полимеров.
Определение хлора в
Пакетики с
образцами
фенопласта,
целлулоида,

С.175,
конспект,
сообщения

Электролиз
расплавов и
растворов солей,
щелочей.

3.9

Термореактивность.

поливинилхлориде.

Пакетики с образцами фенопласта,
целлулоида,

полиэтилена, капрона,
поливинилхлорида, полистирола,
полиметилметакрилата. Вискозное
волокно и хлопчатобумажное волокно,
шерсть, лавсан, спиртовка, 10%
-
ный
раствор гидроксида натрия, р
-
ры
серной кислоты (ρ=1,84)

и азотной
кислоты (ρ=1,4).

полиэтилена,
капрона,
поливинилхлори
да, полистирола,
полиметилметак
рилата.
Вискозное
волокно и
хлопчатобумажн
ое волокно,
шерсть, лавсан,
спиртовка, 10%
-
ный раствор
гидроксида
натрия,
р
-
ры
серной кислоты
(ρ=1,84) и
азотной кислоты
(ρ=1,4).

16.05


66

Синтетические каучуки. Строение, свойства,
получение и применение.


Диск
«Органическая
химия»

П.43, № 4
-
6
с.176

Реакции ионного
обмена.


3.6

19.05


67

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Лабораторн
ая работа №13.
Изучение свойств синтетических
волокон
.

Образцы
волокона зотная,
серная кислоты,
раствор щелочи,
щипцы, тигель,
асбестированная
сетка

П.44, 4
-
6
с.182, п.44

Обратимые и
необратимые
химические
реакции.
Химическое
равновесие.

3.4

23.05


68

Обобщение знаний по курсу органической химии.
Органическая химия, человек и природа.



П.45,
таблица с.
186
-
189

Тепловой эффект
химической
реакции.
Термохимические
уравнения.

3.3

26.05


69

Практическая работа
№6
.

Распознавание пластмасс
и волокон.

Пакетики с образцами фенопласта,
целлулоида,

полиэтилена, капрона,
поливинилхлорида, полистирола,
полиметилметакрилата. Вискозное
волокно и хлопчатобумажное волокно,
шерсть, лавсан, спиртовка, 10%
-
ный
раствор гидроксида натрия, р
-
ры
серной кислоты (ρ=1,84) и

азотной кислоты
(ρ=1,4).

Сообщения

Взаимос
вязь
различных классов
н/в

2.21.1

31.05


70

Обобщение и систематизация знаний по темам
«Кислородсодержащие органические соединения»,
«Азотсодержащие органические соединения».



Летние
задания

Взаимосвязь
различных классов
о/в


2.21.2





Инструк
тив
ные карты к практическим работам

Практическая работа № 1

«
П
олучение этилена и опыты с ним»

Цель работы
:
повторить , систематизировать, практически подтвердить физические и
химические свойства этена, научиться его
получать.

Оборудование:
химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной трубкой,
горелка, спички.

Реагенты:
в пробирке № 1 готовая смесь концентрированной серной кислоты и этилового
спирта с несколькими крупинками песка;

В пробирке № 2 раствор гидро
ксида кальция;

В пробирке № 3 раствор перманганата калия.

Техника безопасности:

Опасайтесь растрескивания с
теклянной посуды при нагревании.

Соблюдайте правила
нагревания
.

Будьте осторожны в обращении с растворами кислот.

Собирайте остатки веществ в специ
ально предназначенную посуду
.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

Соберите прибор как показано на рисунке ( в учебнике ) .В пробирку поместите 2мл
концентрированной серной кислоты , 1 мл этилового спирта ( лучше , если испол
ьзуется
смесь, приготовленная заранее ) и несколько крупинок оксида алюминия или маленький
кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закройте пробирку
пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки. Выделяющейся
г
аз пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганатом
калия. Убедитесь в том , что бромная вода и раствор перманганата калия быстро
обесцвечивается . Подожгите газ у конца газоотводной тр
убки. Отметьте цвет пламени.
(Этен горит све
тящимся пламенем
)
.
После выполнения работ приведите в порядок свое
рабочее место.

П
рактическая работа № 2

«
Решение экспериментальных задач по расп
ознаванию органических веществ»

Цель:
Выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить
знания характерных свойств изученных классов органических соединений , умения их
распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование
: горелка, спички, пробиркодержатель, две пробирки

Реагенты:
пять пробирок с раство
рами белка, этанола, уксусной кислоты, глюкозы,
глицерина, сульфат меди, гидроксид натрия, медная поволока, индикатор универсальный.

Техника безопасности
:

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревани
я
.

Опасайтесь растекания посуды.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

С помощью
характерных реакций распознайте
, в какой из пробирок находятся водные
растворы: этанола,
уксусной кислоты, глюкозы, глицерина, белка.

Обратите внимание на внешний вид реактивов, агрегатное состояние , цвет, запах,
консистенцию, вязкость.

После проведения работ приведите в прядок рабочее место.

Практическая работа № 3

«
Решение экспериментальных

задач на получение и распознавание органических
веществ
»

Цель :
Выбором оптимального варианта решении экспериментальных задач проверить
знания характерных свойств изученных классов органических соединений , умения их
распознавать и получать .

Оборудование
:
горелка , спички, пробиркодержатель, пробирки

Реагенты:
этанол, глицерин, бензол, уксусная кислота, фенол, метаналь, глюкоза,
сахароза, пропанол, муравьиная и серные кислоты,


Техника безопасности:

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот,

солей, щелочей.

Соблюдайте

правила нагревания
.

Помните о правилах ознакомления с запахом

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

Получите этилен и ацетиле
н и проделайте с ними опыты , подтверждающие их
характерные свойства.

С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные
растворы .

Обратите внимание на внешний вид реактивов, агрегатное состояние , цвет, запах,
консистенцию, в
язкость

Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы.

После выполнения работ приведите в порядок свое рабочее место.

Л
або
раторный опыт № 1

«
Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки и коксования каменного
угля»

Цель работы:
Рассмотреть
выданную коллекцию с образцами продуктов
нефтепереработки и коксования каменного угля.

Оборудование:

набор
коллекций

Техника безопасности:

Осторожное обращение с коллекциями

Запрещается оставлять неубранными рабочие места.

Вымыть руки

Ход работы

После
ознакомления с образцами охарактеризуйте их свойства и области применения.
Продолжите заполнение схемы.

Лабораторный опыт №2

« Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (
II

)

Цель работы: З
акрепить, практически подтвердить физические

и химические свойства
спиртов, выяснить , что многоатомные спирты вступают в реакции как характерные для
одноатомных спиртов, так и особенные , присущие только этому классу.

Оборудование :
пробирки

Реагенты:
глицерин, вода, гидроксид натрия, сульфат меди.

Техника безопасности:
Будьте осторожны в обращении с растворами щелочей.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Ход работы

1 Налейте в пробирку 1


2 мл глицерина, добавьте столько же воды и встря
хните. Затем
добавьте в 2


3 раза больше воды.

2 В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте немного раствора
сульфата меди ( 2 ) до выпадения осадка. К осадку прилейте глицерин и взболтайте.


Задания для выводов. 1 Какова растворимость

глицерина в воде? 2 Какая реакция
характерна для глицерина и других многоатомных спиртов? Напишите уравнения
соответствующих реакций.

Лабораторный опыт № 3

« Получение этаналя окислением этанола»

Цель работы:
Повторить, систематизировать ,

закрепить, практически подтвердить
физические и химические свойства альдегидов.

Оборудование:
пробирка, нагревательные приборы.

Реагенты:
этанол, спираль из медной проволоки.

Техника безопасности:
Соблюдайте правила
нагревания

Будьте осторожны в обращении

с растворами этанола.

Запрещается оставлять неубранными
рассы
п
анные


реагенты.

Ход работы

В пробирку налейте не более 0, 5


1 мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль
из медной проволочки.

Задания для вывода. Какие вещества образуются при взаимодействии этанола с
оксидом меди ( 2 ) ? Напишите уравнение реакции.

Ла
бораторный опыт № 4

«Растворимость жиров
, доказательство их непредел
ьного характера, омыление
жиров»

Цель работы:

Повторить,
систематизировать, практически подтвердить физические и
химические свойства жиров.

Оборудование
: пробирки, спички, спиртовка, фарфоровая чашка, стеклянная палочка.

Реагенты:
бензин, вода, этанол, бензол, тетрахлорметан, жир, подсолнечное масло, льяное
мас
ло, бромная вода, маргарин, сливочное масло, гидроксид натрия
, хлорид натрия.

Техника безопасности:


Нагревайте пробирку со смесью
, соблюдая правила нагревания.

Опасайтесь растрескивания посуды.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду
.

Будьте осторожны с растворами щелочей.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Х
од работы

1
Растворимость жиров.

В первую пробирку налейте 2 мл безина, во вторую

-

воды, в
третью


этанола, в четвертую


бензола, а в пятую


тетрахлорметана.
(ЭКСПЕРИМЕНТ
ДОЛЖЕН ПРОВОДИТЬ УЧИТЕЛЬ ИЛИ ЛАБОРАНТ, НО НЕ ВСЕ УЧАЩИЕСЯ
)

Во все пробирки с веществами
поместите по кусочку жира и встряхните.

2
Доказательство непредельного характера жиров.

В одну пробирку налейте 2 мл
подсолнечного масла,
в другую


льняного масла, а в третью поместите кусочек твердого
животного жира. К содержимому всех пробирок добавьте немного бромной воды. (
третью пробирку предварительно нагрейте до расплавления жира.)

З
адания для вывода 1 Каково отношение жиров
к воде? 2 В какой из выданных вам
жидкостей жиры растворяются лучше всего? 3 Каким растворителем вы будите
пользоваться для выведения жировых пятен на ткани? 4 В какой из пробирок бромная
вода обесцветилась лучше всего? О чем это свидетельствует?

3
Омылени
е жиров.
В фарфоровую чашечку поместите 3 г жира, маргарина или
сливочного масла и прилейте 7


8 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 0, 2
Для ускорения реакции добавьте 1
-

2 мл этанола. Смесь кипятите 15


20 мин, помешивая
стеклянной палочкой

и добавляя воду до исходного уровня. Чтобы проверить, не остался
ли непрореагировавший жир, немного горячей смеси влейте в пробирку с горячей водой.
Если при охлаждении на поверхности воды не всплывают капельки жира, то процесс
омыления завершен .Если кап
ельки жира всплывают , тогда кипячение смеси
продолжайте. После окончания реакции омыления к полученной массе добавьте 0, 5
хлорида натрия и еще кипятите 1


2 мин.

Задания для вывода 1 Какое вещество появилось на поверхности воды в результате
п
роделанного опыта? 2 Напишите уравнения происходящей реакции 3 Для каких
практических целей используют процесс омыления жиров?

Лабораторный опыт № 5 , 6

« Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (
II
) и оксидом серебра(
I
)

Цель :
Повторить, систематизирова
ть, закрепить, практически подтвердить физические и
химические свойства углеводов.

Оборудование:

пробирки, Воронка , фильтровальная бумага, спички, спиртовка.

Реагенты:

глюкоза, гидроксид натрия, сульфат меди, нитрат серебра, аммиак, фруктоза,
сахароза,
гидроксид кальция.

Техника безопасности:
Соблюдайте правила нагревания .

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Будьте осторожны в обращении с растворами щелочей.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Помните о
правилах ознакомления с запахом.

Ход работы


1
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(
II
) .
Налейте в пробирку 2
-

3 мл раствора
глюкозы и столько же разбавленно
го раствора гидроксида натрия (в избытке
) . Затем
добавьте несколько
капель раствора сульфата

меди (
II
) . Пробирку с полученным
раствором нагрейте.

Задания для выводов 1 Что представляет собой раствор синего цвета? Что доказывает
данный опыт? 2 Почему при нагревании в пробирке появляется сначала желтый , а потом
красный осадок? 3 Напишите
уравнения соответствующих реакций.

2
Реакция глюкозы с оксидом серебра (
I
)
В две хорошо вымытые пробирки налейте по 1
мл раствора нитрата серебра (
I
) и добавляйте по каплям разбавленный раствор аммиака.
Образующийся осадок оксида серебра (
I
) и добавляйте
по каплям разбавленный раствор
аммиака . Затем в одну пробирку прилейте 1
-

1, 5 мл раствора, в котором массовая доля
глюкозы равна 0, 1, в другую


столько же растворо фруктозы . Обе пробирки поместите в
сосуд с горячей водой.

Задания для выводов. 1 Почем
у « серебряное зеркало « появляется только в пробирке с
раствором глюкозы? 2 Напишите уравнение реакции

Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

Насыпьте в пробирку 1 г сахарозы и
прилейте 5 мл воды. К полученному раствору, непрерывно взбалтывая, до
бавляйте по
каплям свежеприготовленную суспензию

, в которой массовая доля Ca(OH
)
2

равна 0,1


0
,
15, до образования осадка. Это свидетельствует о том, что гидроксид кальция
содержится в избытке.Примерно через 5 минут полученную смесь отфильтруйте .
Немног
о фильтрата налейте в пробирку и через стеклянную трубку продолжительное
время продувайте в него выдыхаемый воздух.

Задания для выводов. 1 Почему для опыта требовалось брать свежеприготовленную
суспензию гидроксида кальция? 2 На основании опыта сделайте вы
вод о растворимости
сахарата кальция 3 Почему при продувании воздуха через раствор сахарата кальция
вначале образовался осадок, а затем он растворился? 4 Составьте уравнения
соответствующих реакций.

Лабораторный опыт № 7

« Взаимодействие крахмала с иодом,
гидролиз крахмала»

Цель работы:
изучить, закрепить практически подтвердить взаимодействие крахмала с
иодом, гидролиз крахмала

Оборудование:
пробирки, спички, спиртовка

Реагенты:
вода, крахмал, раствор иодо в спирте, серная кислота, гидроксид натрия,
гидро
ксид меди, иодит калия

Техника безопасности:
Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Будьте осторжны в обращении с растворами солей , кислот, щелочей.

Запрещается оставлять
неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

1
Приготовление крахмального клейстера и взаимодействие крахмалас иодом.

Налейте в
пробирку 4


5 мл воды, добавьте немного крахмалаи встряхните смесь. Образующуюся
суспензию понемного вливайте с кипящей водой
, постоянно взбалтывая раствор.

Полученный клейстер разбавьте холодной водой ( 1 : 20 ) и разлейте его по 3


5 мл в две
пробирки. В одну пробирку добавьте немного раствора иода в спирте, а в другую


раствор иодита калия.

Задания для вывода. Почему си
нее окрашивание появилось только в первой пробирке?

2 Гидролиз крахмала.
В пробирку налейте 2 мл крахмального клейстера , добавьте 6 мл
воды и осторожно прилейте 0, 5


1 мл раствора серной кислоты . Кипятите смесьв
течении 5 минут, затем нейтрализуйте ее

раствором гидроксида натрия и добавьте
немного свежеприготов
ленного осадка гидроксида меди

(
II
) Содержимое пробирки вновь
нагрейте.


Задания для выводов. 1 Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии
серной кислоты? 2 О

чем свидетельствует появление осадка желтого и красного цвета? 3
напишите уравнения соответствующих реакций.

Лабораторный опыт № 8

« Цветные реакции на белки
»

Цель:
Доказать наличие белков в пищевых продуктах.

Оборудование:
пробирки.

Реагенты:

раствор белка, гидроксид натрия, сульфат меди ( 2 ), азотная кислота ( конц. )

Техника безопасности:
Будьте осторожны в обращении с концентрированными
растворами кислот, щелочей, солей.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Работу проводить только на
д лотком.

Ход работы

Биуретовая реакция.
Налейте в пробирку 2


3 мл раствора белка и добавьте несколько
миллилитров раствора гидроксида натрия, а затем немного раствора сульфата меди ( 2 ).


Ксантопротеиновая реакция.
В пробирку налейте 2


3 мл раствора
белка и добавьте 0, 5


1 мл концентрированной азотной кислоты. ( ОСТОРОЖНО )

Задания для выводов. 1 Как можно доказать наличи
е белков в пищевых продуктах?
2.
Какова сущность цветных реакций белков?

Лабораторный опыт № 9, 10

« Изучение свойств термопластичн
ых полимеров
»

Цель :
На основе знания состава и строения полимеров уметь распознать в лабораторных
условиях наиболее употребляемые пластмассы и волокна.

Оборудование :
химический стакан, проволочная сетка, стеклянная палочка, тигильные
щипцы, пробирки, пр
обирка с пробкой и газоотводной трубкой, спички, спиртовка.

Реагенты:
полиэтилен, вода, бромная вода, раствор перманганата калия, сер
ная кислота (
конц. ), азотная к
ислота ( конц. ), гидроксид натрия, поливинилхлорид, нитрат серебра.

Техника безопасности :

Соблюдайте правила работы со спиртовками.

Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, щелочей, солей.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Ход работы

Свойства полиэтилена
.

1 Поместите кусочек полиэтилена в стакан и налейте туда
немного воды.

2 Кусочек полиэтиленовой трубки или другого изделия ( но не пленки ) положите на
проволочную сетку и осторожно нагрейте. При помощи стеклянной палочки измените
форму изделия.

3 Дайте к
усочку полиэтилена остыть и еще раз попытайтесь изменить его форму.

4 Кусочек полиэтилена при помощи тигельных щипцов внесите в пламя и подожгите его.

5 Несколько мелких кусочков полиэтилена поместите в пробирку : а) с бромной водой; б)
с раствором перманг
аната калия. Содержимое обеих пробирок подогрейте.

6 Несколько кусочков полиэтилена поместите в пробирку: а) с концентрированной серной
кислотой, б) с концентрированным раствором азотной кислоты; в) с разбавленным
раствором гидроксида натрия. Все пробирки
осторожно нагрейте.


Задания для выводов. 1 Почему полиэтилен не действует на бромную воду и не
обесцвечивает раствор перманганата калия? 2 Каково отношение полиэтилена к действию
кислот и щелочей ?

Свойства полистирола.
Проделайте с полистиролом такие же опыты, какие вы
проделали с полиэтиленом ( 1


6 ). При изучении свойств полистирола пользуйтесь
таблицей 17. ( стр. 186
-

187 )


Задания для выводов. 1 Чем полистирол отличается от полиэтилена по химическим
свойствам? 2 К
ак объяснить , чио полистирол в отличие от полиэтилна обесцвечивает
бромную воду? ( Вспомните учение А. М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов и
атомных групп в молекулах. )

Определение хлора в поливинилхлориде

1 Внесите кусочек поливинилхлорида в пламя ,

обратите
внимание

на запах продуктов
горения и цвет пламени.

2 Поместите несколько кусочков поливинилхлорида в пробирку, закройте ее пробкой с
газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с 1


2 мл раствора
нитрата серебра (
1 ) . Конец газоотводной трубки держите в 0, 5


1, 0 см от поверхности
раствора. Содержимое первой пробирки сильно нагрейте.

З
адания для вывода. 1 Как можно отличить поливинилхлорид от полиэтилена по
характеру горения? 2 Почему образовался белый осадок
при пропускании продуктов
разложения поливинилхлорида через раствор нитрата серебра
(
1
)
.

Контрольная работа № 1 по теме «
Предельные у
глеводороды».

Вариант
-

1


1. Дайте название веществам


а) СН
3

-

СН
-

СН
2

-

СН
-

СН
2

-

СН
3


б) СН
3

-

СН
2

-

С
-

СН
2

-

СН
-

С
-

СН
2

-

СН
3





2. Составьте формулу вещества по названию:





а) 2, 3
-

диоктил
-

3
-

нонил
-

4
-

пентилгексан;



б) 2, 5, 8
-

триметил
-

5, 6
-

дибутилнонан.


3. Напишите 3
-
4 уравнения хлорирования октана.

4. Составьте формулу предельного углеводорода, если:






а) С
18
Н
y
;


б) С
х
Н
36

.



5. В какую реакцию могут вступать предельные углеводороды:



а) замещения;


б) присоединения;


в) обмена?



Выберите правильный ответ.





Вариант
-

2



1. Дайте название веществам


а) СН
3

-

СН
2

-

СН
-

СН
2

-

СН
-

СН
3


б) СН
3

-

С
-

СН
2

-

СН
2

-

С
-

СН
2

-

СН
3

2. Составьте формулу вещества по названию:



а) 3, 4
-

диметил
-

4
-

декилгептан;



б) 2, 5
-

дипропил
-

3
-

нонил
-

4
-

декилгексан.



3. Напишите 3
-
4 уравнения нитрирования бутана.


4. Составьте формулу предельного углеводорода, если:






а) С
21
Н
y
;


б) С
х
Н
348

.


5. В каком сост
оянии гибридизации находится атом углерода в молекуле метана и какой
угол между всеми гибридными облаками:

а)sp
2

-

, 120
0
;


б) sp
3

-

, 109
0
28

;


в) sp
-

, 120
0
?



Выберите правильный ответ.



Контрольная работа по теме «Углеводороды».

В
ариант
I
.

№1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена:
сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип
гибридизации, описать их физические и химические свойства, составить у
равнения основных
химических реакций, характерных для этилена и его гомологов.


№2. Осуществите цепочку превращений:

циклогексан


бензол


нитробензол


бромбензол

Укажите тип химических реакций, условия их проведения.


№3. Массовая
доля углерода в алкане равна 83,72%. Определите молекулярную формулу
вещества, составьте структурную формулу изомера данного УВ, содержащего четвертичный атом
углерода. Назовите его.

Вариант
II
.

№1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена:
сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип
гибридизации, описать их физические и химические свойства, составить уравнения

основных
химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов.


№2. Осуществите цепочку превращений:

этан


этилен


этиловый спирт


бутадиен
-
1,3

Укажите тип химических реакций, условия их проведения.


№3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется

для полного сгорания 210 г пентена? Составьте
структурные формулы изомеров данного УВ с третичным атомом С и двойной связью при нем,
дайте названия.

Контрольная работа № 3 по темам «Спирты и фенолы», «Альдегиды и кетоны»,
«Карбоновые кислоты».

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: метан → хлорметан → метанол → формальдегид → муравьиная кислота. Укажите
условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С
3
Н
6
О
2
, если изв
естно, что его водный
раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет, с хлором это вещество образует
соединение С
3
Н
6
О
2
Cl
, а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом натрия образуется этан.
Назовите это вещество.

3. Какое количество ве
щества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при
проведении следующих превращений: бромэтан → этанол →
этановая кислота, если бромэтан был
взят массой 218 г?

Вариант 2.

1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие
превращения: ацетилен → этилен → этанол → ацетальдегид → уксусная кислота. Укажите
условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С
4
Н
8
О, если известно, что оно
взаимодействует с гидроксидом меди
(
II
)
и при окислении

образует 2


метилпропановую кислоту.
Назовите это вещество.

3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при
проведении следующих превращений: пропан→ 2
-
хлорпропан→пропанол
-
2, если пропан был взят
массой 22 г?

И
тоговая контрольная работа по темам
«Кислородсодержащие органические соединения»,
«Азотсодержащие органические соединения».

Вариант 1.

1. Составьте формулы веществ по названию.


а) 2,3
-
диметил
-
3
-
хлорпентан, д) этиловый эфир уксусной кислоты

б) хлорциклобу
тан, е) 4
-
аминовалериановая кислота

в) метилбензол (толуол), ж) пропиламин

г) диэтиловый эфир


К веществу диэтиловый эфир напишите 2 изомера и 2 гомолога. Назовите их.

2. Осуществите превращения и укажите условия их протекания.

C
2
H
5
OH → C
2
H
5
COH → CH
3
COOH→
CH
2
Cl
-
COOH → NH
2
-
CH
2
-
COOH→ NH
2
-
CH
2
-
COONa

3. При бромировании 4,6 г толуола в присутствии катализатора было получено 5,3 г 4
-
бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер
бромтолуола может также получиться при этом (
напишите его формулу)?



Вариант 2.

1. Составить структурную формулу вещества, имеющего химический состав С
2
Н
5
ОН. Как оно
называется? Дать характеристику физических и химических свойств этого вещества и указать
области его применения.

2. Что такое «изомеры
»? Написать структурные формулы всех изомеров состава С
5
Н
12

и назвать
их в соответствии с рекомендациями ИЮПАК.

3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:

C
2
H
5
OH


C
2
H
4


C
2
H
4
Cl
2


C
2
H
2


C
6
H
6


C
6
H
5
Cl


4.
Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида
кальция и 7,2 г воды.

Лит
ература

Основная литература:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.


М.: Просвещение,
2008.
-
56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 10
кл.: пособие для учителя.


М.: Просвещение, 2008.


11 с.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. Органическая химия. 10 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений.
-

М.: Просвещение, 2007.
-

192 с.


Дополнительная литература:

В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная
«ЕГЭ 2009 тематические тесты. Химия»: учебно


методическое пособие.


Ростов н/Д: Легион, 2008г.

Корощенко А.С., Снастина М.Г. ЕГЭ
-
2008: Химия: реальные задания:.
-

М.: АСТ:Астрель,
2008.
-
94с.


(Федеральный институт педагогических измерений).

Г.Л.Маршало
ва «Сборник задач по органической химии 10
-
11 классы»


М.: Издат
-
школа,
2000 г.

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для
10
-
11 классов: пособие для учителя.


М.: Просвещение, 2005 г.



MULTIMEDIA


поддержка предм
ета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10
-
11 классы.


М.: ООО «Кирилл
и Мефодий», 2004



Приложенные файлы


Добавить комментарий