Конспект урока по Химии Химические свойства солей


Методическая разработка к уроку химии
по теме «Химические свойства солей»
Цель урока: На основании знаний учащихся о свойствах оксидов, кислот и оснований
подвести к выводу о химических свойствах солей, познакомить учащихся с областями применения некоторых солей.
Задачи:
1. Образовательные: Продолжить формирование у учащихся знаний об основных классах
неорганических веществ.
2. Развивающие: Развитие навыков аргументации в ходе научной дискуссии.
Развитие познавательной активности учащихся
3. Воспитательные: Воспитание интереса к многообразию веществ.
Оборудование:
На каждом столе набор веществ: CuCL2, Fe (гвоздь), BaCL2, H2SO4, CuSO4, NaOH, ZnCl2, Na2CO3.
На каждом столе инструкция для учащихся по технике безопасности при выполнении лабораторных работ.
Карточки для самостоятельной работы учащихся.
Аптечка на демонстрационном столе.
Мультимедийный комплекс (для демонстрации презентации «Соли»)
Ход урока:
I. Организационный момент
II. Повторение классов неорганических веществ: самостоятельная работа по карточкам (5 минут).
Из 40 предложенных формул неорганических веществ учащиеся выписывают цифры, соответствующие: 1 вариант – оксидам, 2 вариант – кислотам, 3 вариант – основаниям,
4 вариант – солям.
Затем учащиеся делают самопроверку и выставляют себе оценку.
III. Изучение нового материала.
Слайд 1. Тема: «Химические свойства солей»
Слайд 2. Постановка проблемы: на основании знаний о химических свойствах оксидов, кислот и оснований, сделайте вывод о том, с какими веществами взаимодействуют соли и что при этом образуется.
Обсуждение в парах в течение 1 мин.
Затем учащиеся предлагают свои примеры взаимодействий солей с другими веществами.
На основании ответов учащихся составляем таблицу:
Реагент Соль
Металл
Кислота
Основание (раств.)
Соль
нагревание Соль + металл
Соль + кислота
Соль + основание
Соль + соль
Оксид металла и неметалла
(другие продукты)
Учащиеся проверяют свои предположения с помощью л/о (предварительно повторяют правила по ТБ при выполнении л/р - слайд 3).
Учащиеся самостоятельно записывают уравнения химических реакций, указывают их тип, называют продукты х.р.
Л/О №1
CuCl2 + металл
Учитель предлагает учащимся привести примеры металлов, способных вытеснить медь израствора.
CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 реакция замещения
Л/О №2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl реакция обмена
белый
Л/О №3
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ реакция обмена↑
синийЛ/О №4
ZnCl2 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + 2NaClреакция обмена
белый
Демонстрационный эксперимент
Разложение при нагревании:
2KMnO4 = O2↑ + MnO2 + K2MnO4
CaCO3 = CaO + CO2↑
На основании проведенных опытов учащиеся делают вывод о химических свойствах солей, затем выполняют самостоятельную работу по вариантам.
Задание: закончить уравнения х.р., указать их тип (5 минут).
1 вариант 2 вариант
CuSO4 + Zn =
AgNO3 + HCl =
FeCl2 + KOH =
MgCO3 =
BaCl2 + H2SO4 =
NiSO4 + Fe =
Ca(NO3)2 + H2SO4 =
MgCl2 + NaOH =
BaCO3 =
AgNO3 + KCl =
Выступления учащихся с подготовленными сообщениями по теме «Значения солей» - 3 мин. с демонстрацией презентации и образцов солей.
Слайд 4.
NaCl – поваренная соль (в пище, в медицине для приготовления физиологического раствора, для получения натрия и хлора и т.д.)
Слайд 5.
CaCO3 – мел, мрамор, известняк (в строительстве, архитектуре)
Слайд 6.
CaSO4 ∙ 2H2O – природный гипс
Слайд 7.
CuSO4 ∙ 5H2O – медный купорос (раствором опрыскивают растения, протравливают зерно перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков)
Слайд 8.
Домашнее задание.
1 вариант. Какими веществами надо подействовать на хлорид кальция, чтобы получить:
а) сульфат кальция, б) ортофосфат кальция, в) гидроксид кальция.
2 вариант выполняет аналогичное задание, только вместо соединений кальция используют соединения магния.

Приложенные файлы


Добавить комментарий