Химические свойства серы


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

* * Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера" 5klass.net * * Цель урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций.Отрабатывать навыки работы с интерактивной доской. * * План урока Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.Строение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.Сера – простое вещество.Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы.Химические свойства серы. * * Вопросы для повторения Расскажите о положении кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сделайте вывод о свойствах атома кислорода.Какое место в ПСХЭ Д.И.Менделеева занимает сера? * * Строение И СВОЙСТВА атома кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева Кислород находится во 2-ом периоде,6 группы, главной подгруппы.+8О)2)6 2е,6еКислород всегда является окислителем, т.к. имеет самый маленький радиус, (исключение фтор) все орбитали заняты, нет дополнительной d орбитали. * * Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивной доски) Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы.+16 S)2)8)6.Сера является окислителем и восстановителем, имеет дополнительную d орбиталь.В возбуждённом состоянии степени окисления. ,+4,+6.Сера проявляет степени окисления:–2, 0,+2,+4,+6. * * Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника) Сера образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу. * * Химические свойства серы (использование интерактивной доски, электронного учебника) Взаимодействие с металлами. При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией.При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами».Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2). * * Взаимодействие с металлами Взаимодействие с ртутьюHg0 + S0 = Hg+2 S-2Hg0 - 2e  Hg+2 1 восстановительокисления S0 + 2e  S -2 1 окислительвосстановленияВзаимодействие с натрием2Na0 + S0 = Na +1 S-2Na0 - e  Na+ 2 восстановительокисленияS0 + 2e  S+2 1 окислительВосстановления * * Взаимодействие серы с водородом 2). Взаимодействие с водородом.S + H02  H+2S -2.S0 +2e  S-2 1 ок-тель. Восстановления.H02 - 2e  2H+ 1 вос-тель. Окисления.Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства. * * 3.Взаимодействие с углеродом 3) Взаимодействие с углеродом. S0 + C0 = C+4 S-22. S0 +2e  S-2 2 ок-тель. Восстановления. C0 - 4е  C+4 1 вос-тель. Окисления. Вывод: с менее электроотрицательными неметаллами, сера проявляет окислительные свойства. * * 4.Взаимодействие с кислородом 4). Взаимодействие с кислородом.S0 + О02 = S+4 О-22.S0 - 4e  S+4 вос-тель.Окисления.О02 + 4е  2О-2 ок-тель.Восстановления.Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства. * * Выводы 1.Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем.2.Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6 S8.3.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами.4.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2.5.По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.

Приложенные файлы


Добавить комментарий