Разработка урока по химии 9 класс на тему: Металлы, положение металлов в периодической системе, строение и их физические свойства

Урок: 9 класс
Металлы,положение в периодической таблице,строение атомов и физические свойства.
Цель урока: расширить и систематизировать знания учащихся по теме: «металлы»
Образовательные : рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Изучить общие физические свойства металлов;
Развивающие: совершенствовать умение учащихся самостоятельно получать знания, развивать творческую деятельность при закреплении материала;
воспитывающие: воспитывать интерес к химии;
Оборудование: ПСХЭ, коллекция из образцов различных металлов, схемы, рисунки, дидактический материал.
Тип урока: комбинированный.
Ход урока:1. Организационный момент (3мин)
2.Изучение нового материала.
Предложены предметы: гвоздь, лампочка, ложка, зеркало, ножницы, заколка для волос.
Что объединяет все эти предметы?

Слова Георга Агрикола в 1556 г. сказал: « Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов,люди волочили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей».

Если вы внимательно посмотрите вокруг,то где вы ни были: дома или в школе, на улице или в транспорте – вы увидите,какое множество металлов трудится вокруг нас и для нас. Нажали кнопку звонка – и звонкая медь отозвалась своим голосом, повернули выключатель на стене и тончайшая пружина из вольфрама наполнила комнату светом. Всего не перечесть, ведь нас окружают десятки металлов. А было время, когда человек применял намного меньше металлов так, как их еще только открывали. Вот о тех временах мы и немного поговорим. Слушаем сообщения.

1. век медный 2.век бронзовый
3.век железный.
Итак,мы сегодня будем говорить о металлах.
Тема : Положение металлов в периодической системе,строение их атомов и физические свойства.( запись в тетрадь)

Как вам уже известно из курса химии 8 класса, хим. элементы делят на 2 группы: металлы и неметаллы. Из 109 элементов 88 это ме и 21 неме. Как в таблице обозначены МЕ. и неме.?
В Периодической системе Менделеева каждый период, кроме первого ( он включает в себя два элемента неметалла – водород и гелий ), начинается с активного химического элемента-металла. Эти начальные элементы образуют главную подгруппу 1 группы и называются щелочными металлами. Свое название они получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, – щелочей.
Атомы щелочных металлов содержат на внешнем энергетическом уровне только один электрон, который они легко отдают при хим-их реакциях, поэтому являются восстановителями. ( схема литий) Так как сверху вниз метал. свойства увеличиваются, значит и восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются от лития к францию.
Следующие за щелочными металлами элементы, составляющие главную подгруппу 2-ой группы, также являются типичными металлами, обладающими сильной восстановительной способностью ( их атомы содержат на внешнем уровне два электрона).(схема кальций). Из этих металлов кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами. Такое название эти металлы получили потому, что их оксиды, которые алхимики называли «землями», при растворении в воде образуют щелочи.
К металлам относятся и элементы главной подгруппы 3-ей группы, исключая бор.(схема алюминий)
По таблице определите МЕ в следующих группах: напомните как в таблице определить МЕ?( по цвету)
Из элементов главных подгрупп следующих групп к металлам относят: в 4-ой группе германий, олово, свинец ( первые два элемента – углерод и кремний – неметаллы), в 5-ой группе сурьма и висмут ( первые три элемента-- неметаллы), в 6-ой группе только последний элемент – полоний – явно выраженный металл.
В главных подгруппах 7 и 8 групп все элементы – типичные неметаллы.
Что касается элементов побочных подгрупп, то все они металлы.
Таким образом, условная граница между элементами – металлами и элементами – неметаллами проходит по диагонали бор – астат. МЕ сосредоточены в левом нижнем углу.
Атомы металлов имеют сравнительно большие размеры ( радиусы), поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны.( пример с родственниками двоюродные и троюродные. С какими из них общаетесь чаще? Конечно с двоюродными. Так и у МЕ. Ближние электроны притягиваются сильнее к ядру, а дальние слабее, вот они и легко отрываются. ( показать строение атомов на примере лития, калия, бария).
Отсюда вытекает самое характерное химическое свойство всех металлов – их восстановительная способность, т.е. Способность атомов легко отдавать внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. ( схема). Металлы не могут быть окислителями,то есть атомы металлов не могут присоединять к себе электроны.
Вывод ( в тетрадях): 1. небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне (1-3);
2. большой атомный радиус (т.к металлы расположены в начале периодов)
3. металлы восстановители.( запись на доске)

Особенности кристаллической металлической решетки и мет. связи. Физические свойства металлов.

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Дана схема мет. решетки:
что находится в узлах этой решетки?
(в узлах металлической решетки располагаются атомы и по- положительные ионы металлов, связанные посредством об- обобществленных внешних электронов, которые принадлежат всему кристаллу.
Общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой.
Демонстрируете коллекцию металлов. Образцы некоторых металлов можно выдать на столы учащимся: железо, свинец, алюминий, цинк. На стол щелочные ме и ЩЗМ. Вывесить на стене плакаты по кристаллическим решеткам металлов, диаграммы электропроводности, температур плавления и любых других физических свойств металлов.
Учащиеся отмечают общие физические свойства металлов: металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность, твердость, пластичность. (записать свойства в тетрадь) Начнем по порядку:
1. Что такое пластичность? (найти в учебнике ответ стр 26).
Способность расплющиваться от удара или вытягиваться в проволоку под действием силы составляет основное свойство МЕ.( пример: алюминивая фольга,проволока алюм. И медная ).
А чем обусловлено это свойство? (найдите в учебнике ответ стр. 26)
2.Высокая электрическая проводимость МЕ обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые направленно перемещаются под действием электрического поля.
Как вы думаете какие МЕ хорошо проводят электрический ток? ( лучшие серебро, медь,алюминий; худшие марганец, ртуть).
теплопроводность МЕ которая, тоже вывана высокой подвижностью свободных электронов.
Где мы можем наблюдать это свойство МЕ? (кастрюля алюминиевая и керамическая).
Металлический блеск - МЕ хорошо отражают от своей поверхности световые лучи.
Какие МЕ блестят? (алюминий, ртуть) но в виде порошка теряют блеск, имея серую или черную окраску (железо, марганец) показать!
Цвет МЕ какой? В основном серебристый или белый.
А почему золото и медь желтого цвета?(стр 27 2 абзац найти ответ).
Есть еще свойства, характерные для МЕ,которые тоже представляет интерес для промышленности:
1. твердость (самый хром, мягкие ЩЕ режутся ножом) показать!
2. плотность делятся на: легкие (плотность меньше5 это ЩЕ,ЩЗМ, алюминий);
тяжелые (больше5 осмий).
3.Если металл плавится ниже 1000 гр.С, его называют легкоплавким, если выше, называют тугоплавким. Цезий плавится в руках температура 29 гр.; тугоплавкий вольфрам температура 3390 гр.; используется в лампах при изготовлении нитей накаливания.
На партах есть рисунок лампы, там не только вольфрам, но и другие Ме.
Подумайте и скажите: почему именно эти МЕ используются для изготовления ламп?( 3мин) собрать!

4. Все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами ( благодаря свободным электронам, которые связывают все атомы и ионы в единое целое), кроме ртути.
Таким образом на уроке :( 2 мин.)
1. рассмотрели положение МЕ в таблице, на основе строения их атомов сделали вывод о том, что МЕ восстановители, отдают электроны.
2. на примерах изучили физические свойства МЕ.
3. оценивание учащихся

3. Закрепление.

на столах задание: (3мин.) работа в парах. 1 человек к доске. Собрать!
самый пластичный
самый электропроводный
самый теплопроводный
самый твердый
самый легкий
самый тяжелый
самый жидкий
самый тугоплавкий
самый легкоплавкий
самый мягкий
2. стр 28 упр. 5
Викторина . «Немного о металлах»
1. Что означает выражение «металл, принесенный в жертву «рыжему дьяволу»?»( ржавчина)
2. Какой металл назвали « металлом консервной банки»?(олово)
3. Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии гораздо реже болели желудочно кишечными заболеваниями, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковые, но вот посуда разная. Из какого металла была изготовлена посуда для офицеров?( серебро)
Почему говорят « быстрый как ртуть?»( ртуть жидкий металл при комнатной температуре)
Отбросив три буквы подряд в названии крупного млекопитающего отряда хищных, получите название хим. элемента 1 группы?(медведь – медь)

4. Рефлексия.
Анкета или карточки. (как вы оцениваете свою работу на уроке?)
Треугольник – 3
квадрат – 4
пятиугольник – 5. круг – 2.




Приложенные файлы


Добавить комментарий