Презентация по химии на тему Хром и его соединения 10 класс


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Тема :Хром и его соединения КГУ « общеобразовательная школа №11 ,Г. Алматы Учитель химии : Погожева Л.Б.
Хром (лат. Cromium) , металл голубовато-стального цвета. style.colorfillcolorstroke.colorfill.typestyle.colorfillcolorstroke.colorfill.typestyle.colorfillcolorstroke.colorfill.type История открытияВ 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.      Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.     


  Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа. Нахождение в природе:Хром встречается в виде соединений в различных минералах - хромит, или хромистый железняк Fe(CrO2)2 и его paзнoвиднocти, в которых железо частично замещено на Мд. Общее содержание хрома в земной коре 0,03%.  Месторождения хромаВ земной коре хрома довольно много – 0,02%. Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо). Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.
style.rotation

Физические свойства:Хром - серебристо-белый металл. Температура плавления 1890оС, плотность 7,19 г/см3. Чистый хром достаточно пластичен, а технический - самый твёрдый из всех металлов.Природный хром состоит из смеси пяти изотопов с массовыми числами 50, 52, 53, 54 ,56. Химические свойства:Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов.При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя оксид Сг2Оз.      to4Сг + ЗО2 = 2Сг2О3 Металлический хром при нагревании реагирует с галогенами, галогено-водородами, серой, азотом, фосфором, углём, кремнием и бором.Cr + 2HF = CrF2 + Н22Cr + N2 = 2CrN2Cr + 3S = Cr2S3Cr + Si = CrSi

В азотной и концентрированной серной кислотах хром пассивируется, покрываясь оксидной плёнкой. Вхлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом если кислота полностью освобождена от растворённого кислорода, получается (*) Раскалённый хром реагирует с парами воды:2Сr + ЗН2О = Сг2О3 + ЗН2  соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе - соли хрома (III).Сг + 2HCI = СгСl2 + Н2  4Cr + 12HCI + О2 = 4СrCl3 + 4Н2 + 2Н2О


Оксиды и гидроксиды хрома:Хром образует следующие оксиды и гидроксиды:СrO                 Сг(ОН)2Сг2O3              Сг(ОН)3CrO3                Н2СrO4 Оксид хрома (II) СrО — пирофорный черный порошок (пирофорность — способность в тонкораздробленном состоянии воспламеняться на воздухе)Оксид хрома (II) СгО и соответствующий ему Сг(ОН)2, проявляют основные свойства:СrO + 2HCI = CrCl2 + Н2O Оксид хрома (II) превращается в оксид хрома (III).Сr(ОН)2 получают в виде жёлтого осадка  при действии раствора щёлочи на СrCl2 Сг2+ + 2ОН- = Сг(ОН)2Сг(ОН)2 - восстановительПри прокаливании превращается в Сг2О3



Соединения хрома (II) легко окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (III).2Сг(ОН)2 + 1/2О2 + Н2О = 2Сг(ОН)3оксид хрома (III) Сг2О3 и гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з - амфотерные соединения. Сг2О3 - тугоплавкий порошок зеленого цвета. По твёрдости близок к корунду. Получается соединением элементов при высокой температуре.В лаборатории получают нагреванием дихромата аммония: t° (NН4)2Сг2O7 = Сг2О3 + N2 + 4Н2O


При растворении оксида и гидроксида (III)  в растворах щелочей образуются комплексные соединения хрома:Сг2О3 + 6NaOH + ЗН2О = 2Na3[(Cr(OH)6] при сплавлении - метахромиты t°Сг2О3 + 2КОН = 2КСrO2 + Н2О  и ортохромиты t°Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3CrO3 + ЗН2О



С кислотами Cr2O3 и Cr(OH)3 дают соли хрома (III):Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3Н2О2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6Н2Опри прокаливании Cr(OH)3 образуется Сг2О3: to2Cr(OH)3 = Cr2o3 + 3Н2О


Оксид хрома(Vi) темно- красное кристаллическое вещество-Оксид хрома (VI) СгО3 - кислотный оксид. Получение:К2Сг2О7 + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2О концСильный окислитель: окисляет йод, серу, фосфор, уголь, превращаясь в Сг2О33S + 4СгО3 = 3SO2 + 2Cr2O3при нагревании до 250°С разлагается:4СгО3 = 2Сг2О3 + ЗО2



СгО3 легко растворяется в воде, образуя хромовые кислоты. С избытком воды образует хромовую кислоту Н2CrO4 (соли - хроматы).СгОз + Н2О = Н2СгО4 При большой концентрации СгО3 образуется дихромовая кислотаН2Сг2О? (соли - дихроматы).2СгО3 + Н2О = Н2Сr2О7Дихромовая кислота при разбавлении переходит в хромовую кислоту:Н2Сr2О7 + Н2О = 2Н2СrО4Хромовые кислоты существуют только в водном растворе.



Вывод:С возрастанием степени окисления основные свойства гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются.Сr(ОН)2 - основной гидроксид Сr(ОН)3 - амфотерный гидроксид - кислотные свойства Хроматы и дихроматыХроматы образуются при взаимодействии СгО3, или растворов хромовых кислот со щелочами:СгОз + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2ОДихроматы получаются при действии на хроматы кислот:2Na2Cr2O4 +H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О

Для соединений хрома характерны окислительно - восстановительные реакции.Соединения хрома (II) - сильные восстановители, они легкоокисляются4CrСl2 + О2 + 4HCI = 4СгСlз + 2Н2ОДля соединений хрома (!!!) характерны восстановительные свойства. Под действием окислителей они переходят:в хроматы - в щелочной среде,в дихроматы - в кислой среде. 2Na3 [Сг(OH)6] + ЗВг2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8Н2О5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4Соли хромовых кислот в кислой среде - сильные окислители:3Na2SO3 + К2Сг2О7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Вывод:Таким образом, окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степеней окисления в ряду: Cr2+ → Cr3+ → Cr6+ .  Все растворы солей хрома имеют окраску:Cr2+  -----голубого цвета Cr3+ ---зелено– фиолетового цвета    CrO42- ---желтого цветаCr2О72- Оранжевого цвета Применение:Хром является компонентом нержавеющих сталей. Стали, содержащие хром, являются жаропрочными и обладают высокой стойкостью к коррозии.К2Сг2О7 (хромпик), Na2Cr2O7 и (NH4)2Cr2O7 применяют для дубления кожи, в производстве спичек, красок, взрывчатых веществ.  Наглядное применение хрома



Роль хрома в живых организмахХром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека. Важные факты:



Функции хрома в жизни человекаОсновная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови.Хром работает вместе с инсулином по перемещению сахара из крови в ткани организма для использования или сох-ранения. Этот микроэлемент настолько важен для переносимости сахара, что сильная его недостаточность приводит к развитию диабетоподобного заболевания. Уровень хрома снижается при дет- ском диабете, при коронарном арте- риальном заболевании (склерозиро- вании артерий, ведущим к сердцу).Хром необходим для нормального метаболизма жиров («сжигания жиров») в организме и его недостаток однозначно ведет к излишнему весу, ожирению.







Домашнее задание§7.57.4

Приложенные файлы


Добавить комментарий