Презентация по химии на тему Типы химической связи (11 класс)


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Государственное образовательное учреждение Тульской области«Тульский областной центр образования» Цели урокаОБУЧАЮЩИЕ1.Сформировать знания по теме раздела «Типы химических связей»РАЗВИВАЮЩИЕ1. Развития умения работать по заданному алгоритму2.Развитие логического мышления, внимания и наблюдательности, речи3. Развитие умения работать с дополнительной литературой, InternetВОСПИТЫВАЮЩИЕ1.Воспитание образного мышления.2.Привитие учащимся навыка самостоятельности в работе.3.Воспитание аккуратности, творческого подхода. УЧАЩИЙСЯ ДОЛЖЕН ИЗУЧИТЬ ПОНЯТИЯ: «ионная связь», «ковалентная связь», «металлическая связь», «водородная связь». УЧАЩИЙСЯ ДОЛЖЕН СФОРМИРОВАТЬ УМЕНИЯ: определять тип химической связи в веществе, Записывать схему образования химической связи. Проверка домашнего задания Устно С каким типом химической связи мы познакомились на прошлом уроке? 2. За счет чего образуется ковалентная связь? 0 0 Связь – ковалентная неполярная Связь – ковалентная полярная + δ - δ + δ + δ - δ + δ Актуализация знаний Устно 3. Что образуется в результате отдачи или принятия электронов атомами? 4. Как называется связь, возникающая между ионами? I. Ионная связь Ионной называется химическая связь, образующуюся между ионами. Определение: Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Определение: I. Ионная связь Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na +11 23 0 2 8 1 + Cl +17 35 0 2 8 7 Na 0 Cl 0 + Na +1 Cl -1 1ē Na +11 23 +1 2 8 ион натрия +17 Cl 35 -1 2 8 8 ион хлора Пояснение: I. Ионная связь Частица, отдающая электроны, превращается в положительный ион. Частица, принимающая электроны, превращается в отрицательный ион. Na 8 1 2 0 +11 23 Na 2 8 +1 +11 23 Na +1 1ē Na 0 - атом ион Cl -1 1ē Cl 0 + атом ион Сl 8 7 2 0 +17 35 Сl 8 8 2 -1 +17 35 I. Ионная связь У ионов внешний уровень максимально заполнен электронами. Пояснение: Na +1 +11 23 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 Далее Cl -1 +17 35 1s2 2s2 2p8 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 3d0 3s2 3p6 I. Ионная связь Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом. Пример: Схема образования молекулы NaCl + Cl Na 0 0 + Na +1 Cl -1 II. Металлическая связь Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществленных электронов называют металлической. Определение: Схема металлической связи: Условные обозначения - атом металла - ион металла - электрон II. Металлическая связь II. Металлическая связь Li ОПЫТ: Белок + этиловый спирт Работа с учебником: рис. 35 на стр. 50 III. Водородная связь Определение: Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной. III. Водородная связь Межмолекулярная Внутримолекулярная III. Водородная связь Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы) Электромагнитное излучение Высокие температуры Химические вещества Вибрации Закрепление нового материала: Домашнее задание & 5,6 Стр. 56 - 58

Приложенные файлы


Добавить комментарий