Учебный файл


Календарно-тематическое планирование – 8 класс
№ уро-ка№ урока по теме Тема урока Дата проведения Изучаемые вопросы Демонстрации Планируемый результат Домашнее задание
план факт Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (5часов)
1 1 Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Вещества и тела. Химия – наука о веществах. Химия не только часть естествознания, но и область деятельности человека в быту и на производстве. Введение понятий «простое вещество», «сложное вещество», «химический элемент». Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла. Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».
§1, зад.1-4.
Подгото-
виться к практичес-
кой работе 1.
2 2 Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Правила безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Строение пламени. Техника химического эксперимента. Знать строение пламени.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.
Н. Работа I, варианты
1(1), 3 (1), 6 (1), 7(1).
Подгото-
виться к практичес-
кой работе 2.
3 3 Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства. Способы изучения свойств веществ: наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Физические свойства веществ. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Н. Работа I, варианты 2(1), 8(1), 9(1), 12(1).
4 4 Частицы, образующие вещества. Относительная атомная масса. Молекулы и атомы. Размер и масса атома. Истинная и относительная атомные массы. Атомная единица массы. Первоначальное ознакомление с Периодической системой химических элементов
Д.И. Менделеева. 1.Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева
2.Факты, подтверждаю- щие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц. Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительная атомная масса. §2, зад. 1-6 Н. Работа I, варианты 1(2), 2(2).
5 5 Химические элементы. Химический элемент. Язык химии. Символы химических элементов. Понятие о коэффициенте. Периодическая система – источник информации о химических элементах. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь называть химические элементы.
Знать знаки первых 20 химических элементов; важнейшие химические понятия: химический элемент. §3, зад.1-5. Подгото- виться к самостоя- тельной работе по §§ 1 -3.
Тема 2. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (8 часов)
6 1 Самостоятель- ная работа по теме «Первоначаль- ные химические понятия» (15 мин).
Состав атома и атомного ядра. Проведение самостоятельной работы (тестовая форма). Состав атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент».
Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.
Знать определение понятия «атом». §4, зад.1-8.
7 2 Изотопы. Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента. Форма записи (обозначения) изотопов. Относительная атомная масса элемента – средняя величина из массовых чисел всех его природных изотопов с учетом их распространенности. Применение изотопов. 1.Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева. 2.Таблица «Изотопы кислорода». Знать определение понятия «Химический элемент». §5, зад.1-3.
8 3 Строение электронной оболочки атомов элементов первого и второго периодов. Понятие об электронной оболочке атома, электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Строение электронных оболочек атомов первых 10 химических элементов. 1.Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева.
2.Плакат с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития и неона. Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 10 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. §6, зад.1-3.
9 4 Строение электронной оболочки атомов элементов третьего и четвертого (калий, кальций) периодов. Классификация
элементов на основе строения их атомов.
Строение электронной оболочки атомов элементов третьего и четвертого (калий, кальций) периодов. Классификация элементов по числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома. 1.Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева.
2.Плакат с электронными схемами атомов натрия, аргона, калия и кальция.
Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. §7, зад.1,2.
10 5 Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева и электронное строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периоды, физический смысл номера периода, малые и большие периоды. Группы, физический смысл номера группы, главные и побочные подгруппы.
Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева. §8, зад.1-6.
11 6 Периодическое
изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, движущихся вокруг ядра, и числа валентных электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов в малых периодах и главных подгруппах. Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. §9, зад.1-4.
12 7 Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической
системе элементов и строения атома. Характеристика атомов химического элемента по плану: 1. Символ и название химического элемента.
2. Положение элемента в Периодической системе.
3. Строение атома химического элемента.
4. Свойства атомов элемента (металлические и неметаллические). Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. §10, зад.1-4. Подгото- виться к зачету по §§ 4-9
13 8 Контрольно-обобщающий урок, зачёт по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделее- ва». Обобщение, систематизация и проверка знаний учащихся о строении атома, структуре ПСХЭ. Зачет по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (зачетная тестовая работа). Периодичес-
кая система химических элементов Д.И. Менделеева. Н. Работа I, варианты 20 (3), 22 (3), 23 (3).
Тема 3. Химическая связь. Строение вещества (12 часов)
14 1 Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.
Химическая формула, коэффициент, индекс, запись и чтение формул. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса и ее расчет по химической формуле вещества. Знать определение химической формулы вещества, понятие «относительная молекулярная масса». Понимать и записывать химические формулы веществ. §11, зад. 1-4.
15 2 Вычисления по химическим формулам. Расчётные задачи
1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2.Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения. §12, зад. 1-3.
16 3 Простые и сложные вещества. Простые и сложные вещества: состав, определения. Различие понятий «простое вещество» и «химический элемент» Образцы простых и сложных веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. §13, зад. 1-3.
17 4 Итоговый урок. Систематизация и обобщение изученного материала. Решение задач, выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе № 1. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Н. Работа I, варианты 15 (1-5), 16 (1,5), 20 (1-5), 23 (5), 24 (1-5).
18 5 Урок контроля знаний, умений и навыков по темам «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества» (№ 1). Контрольная работа № 1. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Н. Работа I, вариант 21 (1-5).
19 6 Ковалентная связь. Понятия о химической связи, валентности и валентных электронах. Спаренные и неспаренные электроны. Ковалентная связь, механизм её образования на примере молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы молекул.
Плакат со схемами образования ковалентной связи. Знать определение понятия «химическая связь», «валентность».
Уметь определять тип химической связи (ковалентная) в соединениях. §14, зад.1,2; §15, задание на стр.49.
20 7 Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрица- тельность атома. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Изменение ЭО элементов в периодах и главных подгруппах. Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Твердое, жидкое и газообразное состояние веществ молекулярного строения. Закон постоянства состава. Молекулярная кристаллическая решетка и свойства вещества с этим типом решётки. Плакат со схемами образования ковалентной полярной и неполярной связи.
1. Модели молекулярных кристаллических решеток сахара, углекислого газа и йода.
2.Возгонка йода, нафталина. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная и ковалентная неполярная) в соединениях.
Знать формулировку закона постоянства состава.
§16, зад. 1-4.
§17, зад.1,2 Н. Работа II, вариант 1 (5), 3 (5), 4 (5).
21 8 Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы). Образование ионных соединений (на примере хлорида натрия). Понятие об ионной связи. Алгоритм составления схемы образования ионной связи. Твердое состояние веществ ионного (немолекулярного) строения. Ионные кристаллические решетки и свойства с этим типом решетки. 1.Плакат со схемами образования ионной связи.
2.Модель кристаллической решетки поваренной соли.
3.Образцы ионных соединений. Знать определение понятий: «ион», «ионная связь».
Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях. §18, зад.1-3; §19, зад.1,2.
22 9 Степень окисления. Понятие о степени окисления, максимальном, минимальном и промежуточном значениях степеней окисления. Обозначение степени окисления в химической формуле. Определение степени окисления атома в соединении. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (ПСХЭ)
Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях. §20, зад. 1-5.
23 10 Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Уметь составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. §21, зад. 1-3.
24 11 Количество вещества. Моль. Молярная масса. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Различные соединения количеством вещества 1 моль. Знать определение понятий «моль», «молярная масса». §22, зад. 1,2,4. Н.Работа II, варианты 4 (4), 7 (4).
25 12 Упражнения в вычислениях с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи). §22, зад. 3,5,6,7. Н.Работа II, варианты 1 (4), 2 (4), 5 (4). Подгото- виться к зачёту по §§ 14-22.
Тема 4. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)
26 1 Зачет по теме «Химическая связь» (20 мин).
Оксиды. Определение, состав, номенклатура. Проведение зачетной работы. Оксиды. Определение, состав, правила номенклатуры оксидов, классификация по агрегатному состоянию. 1.ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Образцы оксидов. Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов. §24, зад. 1-4.
27 2 Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, правила номенклатуры оснований, классификация по числу гидроксид-ионов в формуле основания и по растворимости в воде. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде». 1.ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Таблица «Раствори- мость кислот, оснований и солей в воде».
3.Образцы оснований, растворимых и нерастворимых в воде. Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований.
Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей. §25, зад. 1-4.
28 3 Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура. Кислоты. Определение, состав, классификация по содержанию атомов кислорода и по числу атомов водорода в молекуле кислоты. Номенклатура бескислородных и кислородсодержащих кислот. Понятие о кислотообразующем элементе. Важнейшие кислоты, их формулы и названия. 1. ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Образцы бескислород- ных и кислородсо- держащих кислот. Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот.
Знать качественную реакцию на распознавание кислот. §25, зад. 1,2,5.
29 4 Соли. Определение, состав, классификация и номенклатура. Соли. Определение, состав и номенклатура средних и кислых солей, классификация средних солей по растворимости в воде. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. 1.Образцы солей бескислород-
ных и кислородсо – держащих кислот.
2. Таблица «Раствори- мость кислот, оснований и солей в воде». Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их. §27, зад. 1-4.
30 5 Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по темам: «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ». Решение задач и выполнение упражнений по темам: «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ». Подготовка к уроку контроля знаний, умений и навыков. 1. ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Таблица «Раствори- мость кислот, оснований и солей в воде». Н.Работа II, варианты 6(1-5), 8(1-5), 19(1-3,5), 25(1-3,5).
31 6 Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по темам: «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ» (№ 2). Контрольная работа № 2. 1. ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Таблица «Раствори-
мость кислот, оснований и солей в воде». Н.Работа II, вариант 20 (1-3,5).
Тема 5. Химические реакции (9 часов)
32 1 Физические и химические явления. Химические реакции. Физические и химические явления (химические реакции). Химические свойства веществ. Признаки и условия протекания химических реакций. 1.Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2.Примеры химического явления: горение парафина.
3.Признаки химических реакций:
изменение цвета;
образование осадка;
выделение газа;
выделение света;
появление запаха;
выделение или поглощение теплоты. Знать определение понятия «Химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций. §28, зад. 1,2. Н.Работа II, вариант 16(4).
33 2 Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Материальный баланс химический реакции. Опыты М.В. Ломоносова по обжигу металлов. Составление уравнений реакций: схема и уравнение химической реакции; реагенты и продукты реакции. Правила подбора коэффициентов. Опыт подтверждаю- щий закон сохранения массы веществ. Знать закон сохранения массы веществ.
Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. §29, зад. 1,2. Подгото- виться к практичес- кой работе 3.
34 3 Практическая работа 3. Признаки химических реакций. Закрепление знаний о внешних признаках химической реакции. Формирование умений составлять уравнения химических реакций. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Знать признаки химических реакций. Н. Работа III, варианты 1(1), 2(1), 6(1); 1(2) и 2(2) (не указывать тип реакции).
35 4 Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты – экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – реакции соединения и разложения. Сущность этих реакций. 1.Реакция соединения – горение магния или угля (экзотермичес- кая реакция).
2.Реакция разложения – разложение гидроксида меди (II) (эндотермичес- кая реакция). Уметь отличать реакции разложения и соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
Знать типы реакций по поглощению или выделению энергии (теплоты). §30 (с. 105-108 до реакций замеще- ния), зад. 1(а,в), 2(а,г), 3. Н.РаботаIIIвариант 3(2).
36 5 Основные типы химических реакций. Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – реакции замещения и обмена. Сущность этих реакций. 1.Реакция замещения – взаимодействие цинка с раствором серной кислоты.
2.Реакция обмена – взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария. Уметь отличать реакции замещения и обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.
Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.
§30 (с. 108, 109), зад. 1 (б, г), 2 (б, в).
Н.РаботаIII вариант 5(2).
37 6 Расчеты по уравнениям химических реакций. Информация о реакции, следующая из ее уравнения. Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям химических реакций.
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества. §31 (с. 110-113 до расчетов по термохи- мическим уравне- ниям), зад. 1,2.
38 7 Расчеты по уравнениям химических реакций. Решение задач по уравнениям химических реакций: нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества. §31, зад. 3-6.

39 8 Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по теме: «Химические реакции». Решение задач и выполнение упражнений по теме: «Химические реакции». Подготовка к уроку контроля знаний, умений и навыков. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Знать основные понятия изученной темы. §32, зад. 1-3.
Н.Работа III варианты 1(4), 2(4), 3(4), 4(1,2,4), 8(1,2).
40 9 Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химические реакции» (№ 3). Контрольная работа № 3. ПСХЭ Д.И. Менделеева. Н.РаботаIII варианты 5(1,4), 6(2,4).
Тема 6. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)
41 1 Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей. Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Разделение смеси растительного масла и воды при помощи делительной воронки. Знать определение понятия «растворы». §33, зад. 1-5. Подгото- виться к практичес- кой работе 4.
42 2 Практическая работа 4. Очистка поваренной соли. Отработка навыков проведения химического эксперимента: растворения веществ, фильтрования раствора, выпаривания раствора, кристаллизации вещества из раствора. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Н.Работа III варианты 1(5), 2(5), 11(1).
43 3 Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидра ты. Понятие о растворах. Растворение – физико-химический процесс. Экзо- и эндотермические эффекты процесса растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Значение растворов. Знать определение понятия «растворы». §34, зад. 1-4.
44 4 Выражение количественного состава раствора. Массовая доля растворенного вещества в растворе (в долях единицы и процентах). Решение задач:
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.
3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах. Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе. §35, зад. 1-6. Подгото- виться к практичес- кой работе 5.
45 5 Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности. Приготовление раствора с указанной массовой долей растворенного вещества, измерение его плотности пользуясь таблицей «Плотность растворов некоторых веществ с различной массовой долей». Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Уметь готовить растворы заданной концентрации. Н.Работа III варианты 11(4),13(4), 22(4).
46 6 Электролити- ческая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов немолекулярного и молекулярного строения. Гидратация ионов. 1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
2. Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. §36, зад. 1-3; §37, зад. 1,2.
47 7 Основные положения теории электролити- ческой диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Ионы, их строение и свойства. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы). Понятие о степени диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации: концентрация и температура раствора, природа растворителя и электролита. Сильные и слабые электролиты. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропровод ность ее раствора. Знать определение понятий «сильный электролит», «слабый электролит», основные положения электролитической диссоциации. §38, зад. 1-3; §39 (до составле- ния уравнений диссоциа- ции, с. 144) задание на с. 145 (только выписать формулы сильных и слабых электроли- тов).
48 8 Кислоты и основания в свете представлений об электролитичес- кой диссоциации. Алгоритм составления уравнений диссоциации. Кислоты и основания, их диссоциация и определения в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов кислот и оснований. Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот и оснований (щелочей).
Знать определения кислот, оснований (щелочей) в свете теории электролитической диссоциации. §39 с. 144-145, задание на с. 145; §40, зад. 1. Н.РаботаIII варианты 11(3,5), 15(3,4).
49 9 Соли в свете представлений об электролитичес- кой диссоциации. Соли (средние и кислые), их диссоциация и определение в свете представлений об электролитической диссоциации. Сравнение свойств кислот, оснований и солей. Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации солей.
Знать определение солей в свете теории электролитической диссоциации. §41, зад. 1 Н.Работа III варианты 18(3,4), 22(3).
50 10 Среда водных растворов электролитов. Понятие о нейтральной, кислой и щелочной средах. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятия о водородном показателе и универсальном индикаторе. Значение водородного показателя в сельском хозяйстве, медицине, науке. Окраска индикаторов в различных средах. Знать окраску индикаторов в воде, растворах кислот и щелочей. §42, зад. 1-3. Н.Работа III вариант 17(4,5). Подгото- виться к практичес- кой работе 6.
51 11 Практическая работа 6. Определение рН среды. Определение рН среды при помощи универсального индикатора. Уметь определять среду раствора, определять растворы кислот и щелочей. Подгото- виться к зачёту по §§ 33-42.
52 12 Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Правила составления полных и сокращенных ионно-молекулярных уравнений реакций. 1. Таблица «Раствори- мость кислот, оснований и солей в воде».
2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов (например, взаимодействие хлорида бария с серной кислотой). Уметь составлять уравнения реакции ионного обмена, понимать их сущность. §43, зад. 1,2.
53 13 Условия протекания реакций ионного обмена. Реакции, протекающие с образованием осадков, слабодиссоциирующих и газообразных веществ. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах. Уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена. §44, зад. 1-3.
54 14 Контрольно-обобщающий урок, зачёт по теме «Растворы. Электролити- ческая диссоциация». Обобщение, систематизация и проверка знаний учащихся о растворах и электролитической диссоциации. Зачетная работа. Таблица «Раствори- мость кислот, оснований и солей в воде».
Н.Работа III вариант 24 (1,3,4,5).
Тема 7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (14 часов)
55 1 Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды. Способы получения оксидов: взаимодействие простых веществ с кислородом воздуха, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Определение и химические свойства основных оксидов (отношение к воде, кислотам и кислотным оксидам). 1.Взаимодейст- вие оксида кальция с водой; испытание полученного раствора гидроксида кальция индикаторами.
2.Взаимодейст- вие оксида кальция с соляной кислотой. Знать классификацию и химические свойства оксидов.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства основных оксидов в молекулярном и ионном виде. §45, зад. 1,2.
56 2 Кислотные и амфотерные оксиды. Определение и химические свойства кислотных оксидов (отношение к воде, основаниям и основным оксидам). Определение и химические свойства амфотерных оксидов (свойства как основных, так и кислотных оксидов). 1.Взаимодейст- вие оксида углерода (IV) с водой; испытание полученного раствора индикаторами.
2.Взаимодейст- вие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
3.Взаимодейст вие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Знать классификацию и химические свойства оксидов.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислотных оксидов в молекулярном и ионном виде. §46, зад. 1-5.
57 3 Основания. Способы получения и свойства. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства (отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами). Сущность реакции нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. 1. Получение нерастворимо- го основания и его взаимодейст- вие с кислотами.
2. Нейтрализа- ция кислоты щелочью. Знать классификацию и химические свойства оснований.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде. §47, зад. 1-3.
58 4 Кислоты. Способы получения и свойства. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями. Летучие и неустойчивые кислоты. Взаимодейст- вие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами и солями.
Знать классификацию и химические свойства кислот.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде. §48, зад. 1-3.
59 5 Кислоты. Взаимодейст-
вие с металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов. 1.Взаимодейст- вие хлороводород- ной кислоты с металлами.
2. Ряд активности металлов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде. §49, зад. 1-3. Подгото- виться к практичес- кой работе 7.
60 6 Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов: взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 1. Получение и свойства амфотерного гидроксида.
2. ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Уметь объяснять понятие «амфотерность».
§50, зад. 1-3; §51. Подгото- виться к практичес- кой работе 7.
61 7 Практическая работа 7. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода: гидроксидов магния и алюминия, гидроксидов серы (VI) – серной кислоты. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
§ 50
62 8 Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов. Изменение состава и свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малых периодов главных групп. ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
§51, зад. 1,2. Н.РаботаIV вариант 24 (1-5). Подгото- виться к практичес- кой работе 8.
63 9 Практическая работа 8. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы: гидроксидов бериллия, магния и кальция. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
§ 51
64 10 Соли. Способы получения и свойства. Основные способы получения и химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и между собой. Разложение некоторых солей при нагревании. 1.Взаимодейст- вие солей между собой и с металлами.
2. Способы получения солей. Знать классификацию и химические свойства средних солей.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде. §52, зад. 1-5.
65 11 Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов. Опыты, демонстри- рующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. §53, зад. 1,2. Н.РаботаIV варианты 3(1-5), 21(1-5), 24(1-5).
66 12 Обобщающий урок по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства». Обобщение и систематизация знаний учащихся о способах получения и химических свойствах оксидов, оснований, кислот и солей. Отработка умений записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства этих соединений, в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Знать основные понятия изученной темы. Н.РаботаIV вариант 3 (1-5), 13 (1-5).
67 13 Урок-упражнение Решение задач и выполнение упражнений по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства». Подготовка к уроку контроля знаний, умений и навыков. §§ 45-53, подг. к контроль- ной работе.
68 14 Урок контроля знаний, умений и навыков по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства» (№ 4). Контрольная работа № 4. Н.РаботаIV вариант 25 (1-5).
69 Резервный урок. Повторение по теме «Химическая связь». 70 Резервный урок. Повторение по теме «Химические реакции» Примечания:
*Материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

Приложенные файлы


Добавить комментарий