Технологическая карта урока Путешествие в мир кислот (химия, 8 класс)




















ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА
Путешествие в мир КИСЛОТ














Автор: Романова Надежда Сергеевна,
учитель химии I квалификационной категории,
МБОУ «СОШ №33» г.Череповца







г. Череповец
2018г Тема урока – Кислоты
Предмет – химия
Класс – 8
Учебник – Габриелян О.С. Химия.8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.
Предметные результаты (из примерной основной образовательной программы основного общего образования )
Выпускник научится:
определять состав веществ (кислот) по их формулам;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
называть соединения изученных классов неорганических веществ (кислот);
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (к классу кислот);
распознавать опытным путем растворы кислот по изменению окраски индикатора;
определять вид химической связи в неорганических соединениях (кислотах);
определять степень окисления атома элемента в соединении (в кислотах);
грамотно обращаться с веществами (кислотами) в повседневной жизни.
Выпускник получит возможность научиться:
характеризовать вещества по составу и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Формируемые УУД указаны для каждого элемента урока








СТРУКТУРА И ХОД УРОКА
Этап урока
Виды работы, формы, методы, приемы
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Формируемые УУД

1
2
3
4
5

Мотивационный
Организационный момент (0,5мин.)
Приветствие. Проверка готовности к уроку
Здравствуйте, ребята, садитесь. Сегодня у нас не совсем обычный урок. Нам предстоит совершить увлекательное химическое путешествие.
Приветствуют учителя. Рассаживаются на места.



Актуализация знаний (5мин.)








Работа в парах
Прежде, чем отправиться в путь, необходимо проверить имеется ли для этого необходимый багаж знаний и умений, все ли готовы к путешествию?
Изучению какой темы мы посвятили последние несколько уроков?


Соединения химических элементов. (Сложные вещества)
Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации
Познавательные общеучебные: структурирование знаний



Какие классы веществ нами изучены?
Оксиды, основания, водородные соединения.




В парах другу другу дайте определения оксидов и оснований.
Дети рассказывают определения терминов в парах



Самостоятельная работа
Из данного перечня веществ выберите формулы:
1вариант - оксидов
2вариант - оснований
H3РO4, MgO, KOH, Al2O3, Fe(OH)3, HNO3, Mg(OH)2, HF, N2О.
Дайте им названия
Выписывают формулы и дают названия веществ по вариантам.

Познавательные общеучебные: решение задач;
логические: анализ и подведение под понятие


Контроль за результатом учебной деятельности
Поменяйтесь своими работами. Проверьте работу своего соседа, используя эталон для проверки на экране.
Эталон:
За каждую правильно выбранную формулу – 1б
За каждое верное название – 1б.
Максимум – 6б.
1 вариант.
Оксиды:
MgO – оксид магния
Al2O3 – оксид алюминия
N2О – оксид азота (I)
2 вариант.
Основания:
KOH – Гидроксид калия
Fe(OH)3 – Гидроксид железа (III)
Mg(OH)2 – Гидроксид магния
Взаимная проверка друг друга с использованием эталона для проверки
Регулятивные: контроль в форме сличения результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона, коррекция


Этап определения темы урока, цели урока, значимости изучаемого материала (4мин.)






Формулирование темы
Почему некоторые формулы нами не выбраны?
При необходимости учитель корректирует ответы учащихся.
Оставшиеся вещества нельзя отнести к оксидам и основаниям, т.к. не соответствуют им по составу; это вещества другого класса.
Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации
Познавательные логические: анализ с целью выявления признаков



Эти вещества относятся к новому классу веществ. К какому – предлагаю вам определить самим, отгадав ребус.
Тема нашего урока – «Кислоты», в страну которых мы с вами отправляемся. В течение урока каждый из вас будет вести «дневник путешествия». Итак, в добрый путь.
Учащиеся решают ребус, называют новый класс веществ
Познавательные общеучебные:
решение задач


Постановка цели урока

Определение практической значимости изучаемого материала
Вспомните план изучения классов веществ на примере изученных на прошлом уроке оснований и попробуйте сказать, какова цель нашего урока?
Учитель корректирует ответы учащихся. (задачи есть на слайде, на боковой доске сзади)
Дать определение класса кислот, рассмотреть их классификацию, номенклатуру, действие на индикаторы, применение.
Регулятивные целеполагание, планирование



Для начала давайте совершим экскурсию в лабораторию кислот. Задание: во время экскурсии подумайте, почему в школьном курсе химии изучаются вещества класса кислот.

А вот и старший научный сотрудник этой лаборатории. Он с радостью согласился провести для нас небольшую экскурсию. (Станция «ЛАБОРАТОРИЯ КИСЛОТ»)



Учащийся в белом халате и очках рассказывает о применении некоторых кислот, их открытии, отмечает происхождение названия класса кислот. Информация берется из учебника и из дополнительных источников. Показ сопровождается демонстрацией образцов продуктов питания, кислот. Концентрированные кислоты находятся в вытяжном шкафу и показываются указкой.
Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации
Личностные:
смыслообразование (Формирование ценностных ориентиров и смыслов учебной деятельности)




Итак, ребята, как вы думаете, почему в школьном курсе химии изучается класс кислот?

Учитель при необходимости корректирует ответы учащихся
Кислоты необходимо изучать, т.к. они играют важную роль в жизни человека, необходимо уметь с ними обращаться.


Операционный
Изучение нового материала и сопутствующее закрепление (26мин)
Создание проблемной ситуации






Первичное восприятие и усвоение нового теоретического учебного материала
Фронтальная работа с учащимися
А сейчас послушайте небольшую сказку. В цехе по производству фосфорной кислоты на заводе АО «Апатит» встретились элементы Водород и Кислород. Между ними завязался спор.
Водород: - Я – в кислотах главный, потому что первый везде, начиная с таблицы Менделеева.
А Кислород ему в ответ: - Ты что? Это я, Кислород, как отец для кислот. Ведь мое название как раз и означает «рождающий кислоты», а ты всего лишь рождающий воду – Водород.
Ребята, как помочь элементам разрешить спор?

Учитель корректирует высказывания учащихся.
Итак, наша задача – изучить состав кислот.










Нужно рассмотреть формулы кислот, посмотреть их состав.











Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации
Познавательные общеучебные: поиск и выделение информации
логические: анализ с целью выделения существенных признаков



Давайте зайдем в «КЛУБ ЗНАКОМСТВ». Перед вами – формулы кислот (1 столбик таблицы)

Какие это вещества по составу?
(дети работают в «дневниках путешествий»)

Это сложные вещества




С какого ХЭ начинаются кислоты?
На первом месте в кислотах ХЭ – водород.




Подчеркните атомы водорода красным цветом.
Если мысленно отделить в формуле кислоты водород, то остается часть, называемая кислотным остатком. Давайте обведем кислотные остатки скобкой сверху. (учитель подчеркивает атомы водорода и выделяет кислотные остатки на примере 3-х кислот на доске)
Итак, назовите составные части всех кислот.

Учащиеся работают в таблицах



Кислоты состоят из атомов водорода и кислотных остатков.




Запишем их общую формулу. HnKO
(сильным классам дается формула НnА и сообщается, что слово "кислота” по – латыни acid, произошло от латинского названия уксуса acetum)

Сформулируйте определение кислот.
Записывают в дневниках путешествий.



Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.




А какие «имена» имеют кислоты?
Одну из них вы уже знаете - НCl. Как она называется?
Запишите ее название. Историческое название хлороводородной кислоты – соляная.
На этом примере поясните, что представляет собой название кислоты.
Всё верно.

Это хлороводородная кислота

Название кислоты состоит из 2-х слов: прилагательное + кислота.



Первичное закрепление материала. Работа в парах или индивидульно.
Она, как и следующие 2 кислоты, является бинарным соединением.
По аналогии запишите названия этих кислот, работая на выбор в парах или индивидуально.

Прочитайте формулы иазовите кислоты, формулы которых вам представлены (учитель показывает карточки с формулами: H2S, HF, HCl, дополнительно 2 кислоты, которых нет в таблице HBr, HI)
Все эти кислоты – растворы соответствующих газов в воде.


Записывают
Фтороводородная кислота
Сероводородная
Дети читают формулы кислот и называют кислоты
Коммуникативные
Познавательные УУД (логические)
Регулятивные
контроль, оценка, коррекция


Первичное восприятие и усвоение нового теоретического учебного материала
Фронтальная работа с учащимися
Остальные кислоты состоят из трех элементов. Можем ли их называть как предыдущие, бинарные кислоты?
Их названия начинаются с русского названия центрального элемента. Например, H2SO4, центральный элемент – сера, поэтому кислота – серная.
По аналогии дадим названия остальных кислот. (учитель при необходимости корректирует ответы учащихся, в последнюю очередь даем названия сернистой и азотистой кислот. Обращается внимание на сходство некоторых формул и как проще их запомнить)

Закройте таблицу. Напишите рукой формулу хлороводородной кислоты. Прочитайте, что вы написали. Делее - формулы серной кислоты, азотной кислоты.

Еще раз вернемся к определению кислот. Все они сходны наличием водорода, именно за счет него они имеют кислый вкус. Какую из поставленных задач мы решили? (открываю боковую доску)

А есть ли отличия между кислотами? Мы подошли к вопросу о классификации кислот – делению их на группы.
Не можем



Учащиеся под руководством учителя дают названия остальных кислот




Учащиеся «пишут» формулы движением руки в воздухе. Называют формулы
Охарактеризовали состав кислот, рассмотрели названия
Познавательные:
логические
(Анализ объектов с целью выделения признаков).
Коммуникативные


Самостоятельная работа учащихся с текстом
Воспользовавшись выданным текстом, изучите классификацию кислот, выполните предложенное задание (п.2.1.,2.2. в дневниках путешествий)
Самостоятельное изучение нового материала в форме индивидуальной деятельности. Заполнение схем

Познавательные:
общеучебные – смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания


Первичное закрепление материала.


Работа в парах
Что такое основность?
Основность – это число атомов водорода в кислоте.
Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации Познавательные:
логические – анализ, построение логической цепочки рассуждений.
Регулятивные
контроль, оценка, коррекция



На какие группы можно разделить кислоты по составу кислотного остатка?
Кислоты можно разделить на бескислородные и кислородсодержащие.




Поменяйтесь записями с соседом по парте и проверьте правильно ли заполнили схемы.
Работают в парах




Игра «Третий лишний». Вы уже заметили, что на стенах в классе есть листы с формулами. Предлагаю игру «Третий лишний». Выберите лишнюю формулу и объясните выбор.
HCl
HNO3
HBr

H3PO4
H2SO4
H2CO3

H2SiO3
H2SO3
H2O
Выбирают лишнюю формулу из 3-х предложенных и объясняют свой выбор




Подведем небольшой итог: что ребята мы узнали о кислотах?



Вспомним спор Водорода с Кислородом. В чем он заключался? Какой элемент был прав?
Чтобы подчеркнуть исключительную роль водорода в составе кислот, в химических формулах кислот его ставят на первое место. А кислород присутствует только в кислородсодержащих кислотах.
Мы сформулировали определение кислот, узнали формулы и названия некоторых кислот и их классификацию.
Элементы выясняли, кто в кислотах главный. Прав был элемент водород, он есть в каждой кислоте.



Создание проблемной ситуации














Самостоятельная работа учащихся с текстом учебника





Рассказ учителя











Отправляемся дальше! Следующая станция - «ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ».
У нас в лаборатории имеются концентрированные кислоты. У меня есть концентрированная серная кислота и вода (показываю). Какие вы можете предложить способы приготовления раствора серной кислоты?

Давайте проверим. Я беру серную кислоту. Опишите ее физические свойства.
Верно, это бесцветная маслянистая жидкость, вязкая, не имеющая запаха. Тонкой струей вливаю ее в воду (в ней заранее помещен градусник и называется температура), кислота плавно опускается вниз, поскольку почти вдвое тяжелее воды. Перемешиваю. Что происходит с температурой? (дети определяют по градуснику).
Раствор серной кислоты готов.
А что произойдет, если сделать наоборот? Найдите ответ на вопрос в учебнике на с. 123 (1,2абз.)


Итак, почему растворы кислот готовят так (картинка):
Сначала вода, потом – кислота,
Иначе случится большая беда!?

Серная кислота разрушает кожу, ткани, древесину и некоторые другие вещества! (показываю лучинку, которая находилась в концентрированной серной кислоте и лист бумаги А4, на котором концентрированной серной кислотой была заранее сделана надпись формулы H2SO4).
Обращаться с концентрированными кислотами нужно очень осторожно!
Если кислота попала на кожу, одежду и т.п., необходимо нейтрализовать ее раствором соды, а затем хорошо промыть водой. (показываю раствор соды)




Можно прилить воду к кислоте или наоборот.

Жидкая, бесцветная






Температура увеличилась.


Самостоятельное изучение нового материала в форме индивидуальной деятельности.

Ответы учащихся















Познавательные:
общеучебные – смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации
Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации




- А какие еще вы знаете правила работы с реактивами?
В лабораториях очень часто бывает нужно распознать то или иное вещество. Как распознают щелочи – растворимые основания, мы уже знаем. Ребята, а как можно распознать кислоты?
Учитель при необходимости корректирует ответы учащихся, напоминая, что в химическом кабинете нельзя вещества пробовать на вкус, снова напоминая, что многие кислоты могут вызвать ожоги.
Ученики проговаривают правила обращения с реактивами.


Варианты ответов
Можно попробовать распознать по вкусу.
Можно подействовать индикаторами, как и на щелочи



Обсуждение хода выполнения опыта
Выполним опыт «Действие растворов кислот на индикаторы». Работу проведем в группах. Подумайте, какова цель данного эксперимента и ход его проведения.
Учитель при необходимости корректирует ответы. Уточняет, что каждая группа исследует раствор одной кислоты.


Выяснить, как индикаторы изменяют окраску в присутствии кислот. Необходимо на каждую кислоту подействовать разными индикаторами, сравнить изменение окраски индикаторов в присутствии разных кислот. Результаты зафиксировать.
Регулятивные
планирование (составление плана и последовательности действий).
Личностные:
смыслообразование (Формирование ценностных ориентиров и смыслов учебной деятельности)


Выполнение опыта



Динамическая пауза










Работа с таблицей растворимости
Контролирует выполнение опыта



Спрашивается по одному представителю групп об изменении окраски какого-либо индикатора в присутствии кислоты. При согласии остальных групп учащиеся должны выполнить упражнения, предложенные учителем: хлопнуть в ладоши, встать с места, улыбнуться соседу по парте и т.п.

Ребята, как вы думаете, почему данное свойство является общим у кислот?

Где может использоваться данная реакция?
А вот нерастворимые кислоты окраску индикаторов не изменяют (обращение к таблице растворимости, пояснение, где расположены в ней кислоты, классификация кислот по растворимости в воде).

А как изменяют окраску индикаторов изученные на прошлом уроке растворимые основания – щелочи?

Наиболее удобен в применении универсальный индикатор. Прочитайте о нем в учебнике на с.124, со слов «Кроме» и найдите информацию о том, что такое водородный показатель рН .
Итак, что такое рН, какие значения он может иметь?
Выполняют опыт в группах, фиксируют результаты в тетрадях.

Отвечают представители групп, остальные выполняют задание учителя




Потому что это вещества одного класса, сходные по составу.
Для распознавания кислот.





Отвечают на вопрос


Читают текст учебника


Отвечают на вопрос учителя, поясняют значение рН в разной среде
Познавательные общеучебные:
решение задач Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации
Познавательные:
логические
(Установление причинно-следственных связей).
Регулятивные
контроль, коррекция








Познавательные:
общеучебные – смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации


Лабораторный опыт №10,11 (по учебнику)
Продолжим изучение свойств кислот, выполним л.опыты по учебнику.


Итак, ребята, что мы еще узнали о кислотах?
Работа в группах, обсуждение результатов опытов, формулировка вывода.
Мы изучили свойство кислот – изменение окраски индикаторов
Познавательные общеучебные:
решение задач


Первичное изучение нового материала
Продолжаем путешествие в мир кислот. Ребята, какой вид химической связи в кислотах?
Однако, если взять раствор кислоты, то в нем будут присутствовать ионы водорода и ионы кислотного остатка. Для любого химика, в том числе начинающего, интерес представляет заряд этих ионов в кислотах. Мы приближаемся к станции «МАТЕМАТИЧЕСКАЯ»

Чему равен заряд иона водорода?

Заряд кислотного остатка в соляной кислоте = - (пишем), в серной кислоте = 2-, а в фосфорной кислоте = 3-. Сделайте вывод о том, как можно определить заряд кислотного остатка.

Таким образом, по водороду определяется не только основность кислоты, но и заряд кислотного остатка.
Уточним общую формулу кислот. (Указываем заряд водорода +, заряд кислотного остатка n-). Обратите внимание, в кислородсодержащих кислотах кислотный остаток представляет собой сложный ион, состоящий из 2-х элементов.
Расставьте заряды кислотных остатков в остальных кислотах, работая в парах.

Кроме зарядов ионов, можно определить степени окисления всех элементов, образующих кислоту. Рассмотрим кислородсодержащие кислоты (3-й столбик табл.)
Учитель на примере серной кислоты объясняет расстановку степеней окисления у каждого элемента.
В кислотах связь ковалентная полярная.






+

Заряд кислотного остатка = числу атомов водорода










Определяют заряд кислотного остатка в парах






Познавательные
логические: анализ объектов
Регулятивные
контроль, коррекция




Вместе определяем С/О у сернистой кислоты.
(объясняю различия в названиях из-за разной степени окисления центрального атома: в высшей С/О – суффикс – н, в промежуточной – ист).
Фронтальная работа



Работа в парах
Объясните в парах по одной формуле друг другу.
Работают в «дневниках путешествий» в парах, объясняя друг другу по очереди
Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации


Самостоятельная работа учащихся


Самопроверка














Самостоятельная работа учащихся







Взаимопроверка

Определите степени окисления в остальных кислотах самостоятельно
(Работаю индивидуально с детьми, имеющими трудность в учебе)
Самостоятельная работа




Сверьтесь с эталоном.
За каждый верный расчет – по 1б (максимум – 3б.)
+1 +5 -2
H3 P O4
+1 +5 -2
H N O3
+1 +3 -2
H N O2
Ребята, вы молодцы, успешно справились с заданием.
Проверка с использованием эталона на экране
Регулятивные: контроль в форме сличения результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона



Мы с вами знаем, что основания имеют родственников среди оксидов Ме, а вот кислородные кислоты имеют родственников среди оксидов НеМе. Составим их формулы и названия (4 столбик табл.)
(объясняю составление формулы оксида SO3, даем название).





Составьте формулы соответствующих оксидов и их названия для кислот:
1 вариант: угольной, азотной
2 вариант: фосфорной, сернистой

Индивидуально работаю с детьми, имеющими трудность в учебе.
Самостоятельная работа учащихся по вариантам
Познавательные общеучебные:
решение задач



Обменяйтесь тетрадями и проверьте друг друга по образцу.
СО2 – оксид углерода (IV)
N2O5 - оксид азота (V)
P2O5 – оксид фосфора (V)
SO2 – оксид серы (IV)
Верно формула – 1б, верно название – 1б (Максимум – 4б)
Хорошо, ребята. Давайте еще раз посмотрим отличия в обозначениях степеней окисления и зарядов ионов. В бескислородных кислотах заряд иона и степень окисления элемента численно совпадают.
Взаимопроверка по эталону на экране.
Регулятивные: контроль в форме сличения результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона

Рефлексивно-оценочный
Подведение итогов урока. Рефлексия (2,5мин)
На этом наше путешествие в страну кислот закончилось.
Давайте подведем итоги. Вернемся к поставленным в начале урока задачам.
Что сегодня мы узнали о кислотах на уроке?

Задачи урока мы достигли. Какие трудности возникли на уроке? Над чем еще предстоит поработать? Что понравилось?
Мы много узнали, но и в дальнейшем нам предстоит узнать еще очень много нового и интересного не только о кислотах, но и других веществах.





Учащиеся отвечают на поставленный вопрос.

Обучающиеся осуществляют самоанализ, дают качественную и количественную оценку урока
Коммуникативные:
умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации
Познавательные логические: синтез и обобщение
общеучебные: рефлексия
Личностные: смыслообразование



Оценивание (1мин)
Насколько успешно мы потрудились, давайте сейчас выясним.
Сосчитайте, сколько баллов вы заработали и переведите их в отметку. Поднимите руки те, у кого «5», «4», «3».
«5» - 12-13б
«4» - 9-11б
«3» - 7-8б
Я вижу, что вы успешно поработали, у вас совсем не кислый, а довольный вид! Желаю Вам успехов в дальнейшем изучении не только химии, но и других предметов и стать в своей области профессионалами о которых не скажешь «мастер кислых щей! А что означает эта фраза вы можете посмотреть в словаре крылатых выражений.
Переводят баллы в оценки
Регулятивные:
оценка


Домашнее задание (1мин)
А к следующему уроку прочитайте параграф 21, вам нужно выучить формулы кислот (половину к следующему уроку, все – в течение недели), знать их определение, классификацию и действие на индикаторы.
Письменное задание:
На «3» - №1. с.126
На «4» - №1,3, с.126
На «5» - №1,4, с.126 и задание на выбор: провести опыт по инструкции, имеющейся в ваших дневниках путешествий или составить кроссворд по теме «Кислоты», используя программу http://cross.highcat.org/ru_RU/#




Ресурсы:
Мойе. С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами/Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова. – М.: АСТ: Астрель, 2007. – 96 с.:ил.

Химия. 8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». – М.: Дрофа, 2002 /Сост. С.В. Бочарова. – Волгоград:Учитель – АСТ, 2003. – 128с.

Элективный курс. Удивительный мир кислот и солей. 9 класс/ Сост. Л.И. Назарова. – Волгоград: ИТД «Корифей».

Электронный ресурс. Слепакова С.Г. Урок – путешествие в страну кислот. Режим доступа:  [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ].












15

Приложенные файлы


Добавить комментарий