ПРезентация по химии на тему Степень окисления. Валентность (8 класс)


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Степень окисления. Валентность.Химия - 8Автор: Кунова Г.В. учитель химии ЦДО, г. Липецк.23.03.2018 Бинарные соединения23.03.20182- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.Рассмотрим сложное вещество, формула которого КCl.Электронные формулы атома натрия и атома хлора:19К 2e, 8e, 8е, 1e => 17Cl 2e, 8e, 7e => типичный металлтипичный неметаллИонная связь


23.03.20183Бинарные соединенияРассмотрим сложное вещество, формула которого НCl.Задание: запишите схему образования данной молекулы.А если бы электроны полностью перешли от атома водорода к атому хлора, какие частицы получились бы?Н+ и Cl-

Степень окисленияПри определении понятия «степень окисления» условно предполагают, что в ковалентных полярных соединениях связующие электроны полностью перешли к более электроотрицательному атому, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.23.03.20184 23.03.20185Значения степени окисленияСтепень окисленияПоложительное значениеОтрицательное значениеНулевое значениеПоложительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои электроны другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т. е. атомы менее электроотрицательных элементов.Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары, т. е. атомы более электроотрицательных элементов.Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии. Определение степени окисления элементов по формулам веществ23.03.201861. Определите более электроотрицательный элемент в соединении и его СО.2. Зная СО одного элемента в бинарном соединении, всегда можно вычислить СО другого элемента, выполняя следующие правила:В соединениях сумма СО всех химических элементов всегда равна нулю. СО кислорода, как правило, равна -2 (только в соединении со фтором +2). СО водорода, как правило, равна +1, только в соединениях с активными Ме -1:Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления. У металлов главных подгрупп: I группы (IА группы) во всех соединениях степень окисления равна +1, II группы (IIА группы) равна +2, III группы (IIIА группы) равна +3.Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии. 23.03.20187Пример: найдем степень окисления хлора в соединении Cl2O7.1. Обозначим степень окисления кислорода: Cl2O7-2Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд: (-2) • 7 = -14. 2. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен +14, а одного атома хлора: (+14) : 2 = +7. 3. Следовательно, степень окисления хлора равна +7. И мы можем записать: Cl2+7O7-2 Определение степени окисления элементов по формулам веществ Задание23.03.20188Определите степень окисления элементов в формулах:Cu2O-2, MgО-2, SiО2-2, Na3+1N, Ca+2Br2.+1+2+4-3-1


Валентность 23.03.20189К понятию «степень окисления» близко понятие «валентность».Однако это не одно и то же.Понятие «валентность» применимо для веществ, имеющих молекулярное строение.Чем же отличается валентность от степени окисления?Часто валентность и степень окисления численно совпадают, но валентность не имеет знака заряда, а степень окисления — имеет. Например, одновалентный водород имеет следующие степени окисления в различных веществах: Определение валентности атомов элементов по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева101. Валентность водорода принимают за I (единицу). 2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. 3. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. 4. Высшая валентность равна номеру группы.5. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - № группы.Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.6. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы. 7. Валентность может быть постоянной или переменной. Задание23.03.201811Определите валентность элементов в формулах:CаO, MgН2, SiО2, Na3N, CaBr2. Домашнее задание§17: с.86 – 88. 23.03.201812 12323.03.2018Оцени свое настроение после нашего урока13 Источники: Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. 2-е изд., М. : Дрофа, 2013.Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С.А. Сладков.- М. : Дрофа, 2013.Интернет-ресурсы: рисунки, схемы.23.03.201814

Приложенные файлы


Добавить комментарий