Химия 10 класс. Профильный уровень. Периодический закон Д.И. Менделеева и Периодическая система химических элементов в свете строения атома


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете электронной теории I. Предпосылки открытия периодического закона.Как все начиналось… Выдающийся шведский химик Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах, образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты. Триады Деберейнера (1816 г.)Немецкий химик И.В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триад:Li Ca Cl S MnNa Sr Br Se Sr K Ba I Te Fe Спираль Шанкуртуа (1862 г.)Профессор парижской высшей Li F школы Шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали Na Cl образующей цилиндр в порядке возрастания их атомных K Br масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств Rb I образуемых элементами веществ, если они попадают на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим, например:






Классификация Мейера (1864 г.) Немецкий исследователь Л. Мейер расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс.----LiBeCNOFNa MgSiPSClKCa-AsSeBrRbSrSnSbTeICs-PbBi---Ba Раздумья днем и ночью…До Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классифицировать химические элементы. Большинство учёных пытались выявить связь между химическими свойствами и их соединений и атомной массой.

17 февраля 1869 годаСтатья Менделеева "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве" датирована "17 февраля 1869 года" (это по старому стилю). Так был открыт Периодический закон, современная формулировка которого такова: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов».


Естественная система элементов Д.Менделеева (1871 г.)
II. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.Д.И.Менделеев: «Надо искать функционального соответствия между индивидуальными свойствами элементов и их атомными массами.… Искать же чего-либо – хотя бы грибов или какую-либо зависимость – нельзя иначе, как смотря и пробуя. Вот и я стал подбирать, написав на отдельных карточках элементы с их атомными массами и коренными свойствами, сходные элементы и близкие атомные массы…» Что же он обнаружил?
III. Периодический закон и строение атома. Д.И. Менделеев, оценивая свое открытие, писал: «Сомневаясь во многих неясностях, я ни на минуту не сомневался в общности сделанного вывода…».Неясности действительно были. Прежде всего некоторые элементы размещались не по порядку возрастания атомных масс: Ar-K, Te-I, Co-Ni. Объяснить это не мог и Менделеев. Это была научная проблема. Как ее решать?Ответ подсказал сам Менделеев, когда в своих поздних трудах писал о «сложной природе атома», которую еще предстоит изучить.
IV. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Периодическая система - это графическое отображение Периодического закона. История химии знает не одну сотню попыток графического отображения периодической системы элементов. Ни одна из этих попыток никоем образом не изменяет идеи Д.И.Менделеева. Закон Мозли - эмпирически установлена ​​зависимость частоты и длины волны серий характеристического рентгеновского излучения от атомного номера химического элемента. Историческое значение Закон Мозли сыграл очень важную роль в идентификации химических элементов и определение их места в периодической таблице. Составляя периодическую таблицу, Дмитрий Менделеев опирался на известные значения атомных масс элементов. Однако ему пришлось переставить некоторые элементы местами и допустить существование других, еще неизвестных. В отличие от атомной массы, закон Мозли не имеет исключений - спектральные линии характеристического рентгеновского излучения расположены в строгой закономерности. Анализ их частот позволил точно установить места в периодической таблице переходных элементов, которые имеют схожие химические свойства и не сильно различаются по массе. Анализ спектров помог также убедиться в том, что в периодической таблице нет лакун - от Водорода в Урана ровно 92 химических элемента. Короткопериодная Д.И. Менделеева Длиннопериодная Г. Сиборг
V. Периодичность.Горизонтальная периодичность: в пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства – увеличиваются, так как:а) увеличиваются заряды атомных ядер;б) число энергетических уровней постоянно;г) радиус атома уменьшается.Вертикальная периодичность: в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические свойства уменьшаются, так как:а) увеличиваются заряды атомных ядер;б) число электронов на внешнем уровне постоянно;в) увеличивается число энергетических уровней;г) увеличивается радиус атома.Диагональная периодичность - повторяемость сходства химических свойств простых веществ и соединений элементов, расположенных по диагонали друг от друга в Периодической системе. «Звездная периодичность»
VI. Характеристика химического элемента.
VII. Значение Периодического закона. Эка – алюминий El Галлий GaОткрытие – вероятно, спектроскопическиОткрыт при помощи спектроскопаАтомный вес около 6869,7Удельный вес около 65,9Атомный объем около 11,511,8Удельный вес окиси 5,56,4Температура плавления металла низкая29,75Может давать квасцыДает квасцыОкись легко восстанавливаетсяВосстанавливается из окиси водородомСернистый металл не осаждаетсясероводородомСероводород не осаждает Ga2 S3 Эка – силиций Es Германий GeАтомный вес 7272,3Удельный вес 5,55,469Атомный объем 1313,2Формула окиси EsО2GeO2 удельный вес ее 4,74,703 удельная теплота 0,0730,076Хлористое соединение EsCl4Ge Cl4 температура кипения его около 900860 удельный вес его 1,91,887 точка кипения его 16001600Металлоорганическое соединение Es(С2Н5)4Ge (С2Н5)4Свойства элементов, предсказанных Д.И.Менделеевым и открытых впоследствии

Приложенные файлы


Добавить комментарий