Презентация. Химия 10 класс. Профильный уровень. Атом-сложная частица


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

«Атом –сложная частица» Модель атома Томсона (1904г.)В 1904 г. в работе «О структуре атома» Томсон дал описание своей модели получившей название «сливового пудинга» или «кекса с изюмом».В этой модели атом подобен сферической массе пудинга с положительным зарядом, внутрь сферы вкраплены отрицательно заряженные «сливины» или «изюмины» как капли - электроны. Поэтому модель Томсона называется «капельная».Электроны совершают колебательные движения, благодаря которой атом излучает энергию. Атом в целом электронейтрален.Модель Томсона не была подтверждена экспериментально и оставалась только гипотезой. Представление о составе атома и движении электронов в нем вошли в модель атома Эрнеста Резерфорда. Планетарная модель атома Резерфорда (1911г.)Планетарная модель атома Резерфорда ( 1911 г. ) согласно которой атом состоит из положительного заряженного ядра, вокруг которого вращаются электроны по замкнутым орбитам, подобно движению планет вокруг Солнца.Э.Резерфорд - основоположник современного учения об атоме - построил наглядную теоретическую модель атома, которой формально мы пользуемся и сейчас. Классическая теория Резерфорда не могла объяснить излучение и поглощение энергии атомов. Эксперимент Гейгера и МарсденаБольшинство частиц проходят сквозь фольгу без отклонений, но отдельные частицы рикошетируют обратно, по направлению к атому. Это наблюдение заставило Резерфорда выдвинуть новую модель атома. Модель Резерфорда, согласно которой положительно заряженное ядро окружено облаком электронов Модель атома Бора (1913г.) Материя  Вещество Поле  Молекулы  Атомы  Ядро + Электроны е- Протоны Нейтроны р+ n0Протонно-нейтронная модель атома (1932г.) Д.Д. Иванченко (СССР) и Вернер Карл Гейзинберг (Германия) № пор= заряд ядра = р+ = е- n0 = Ar - № пор
Квантово-механическая теория строения атомаЭлектрон имеет двойственную природуе- частица волна Согласно принципам квантовой механики, состояние электрона в атоме описывается рядом показателей об его энергии и положении в пространстве, т.е. характеризуется четырьмя так называемыми квантовыми числами. Электронная оболочка-совокупность всех е- атома. Главное квантовое число характеризует энергию и размер орбитали n=1,2,3,…∞ Энергетический уровень – совокупность орбиталей имеющих одинаковое главное квантовое число (близки по размеру и энергии) n 1 2 3 4 5 6 7 Энергетический уровень K L M N О P Q Совокупность электронов на одном энергетическом уровне – электронный слой Число энергетических уровне = номеру периода N=2n2 максимальное число электронов на энергетическом уровне Квантово-механическая теория строения атома Форма орбиталей и облаков характеризуется побочным (орбитальным) квантовым числом l Для орбиталей одного энергетического уровня l принимает значения от 0 до n-1, число орбиталей = n2 Квантово-механическая теория строения атома{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Уровень n lK10L20.1M30.1.2N40.1.2.3l=0<l=1<l=2<l=3 Магнитное квантовое число mi характеризует направление орбиталей в пространстве . Может принимать значения целых чисел от –l через 0 до +l Число значений mi определяет число орбиталей на подуровне l Квантово-механическая теория строения атома{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} lmi 001-1, 0, +12-2, -1, 0, +1, +23-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Квантово-механическая теория строения атомаСпиновое квантовое число ms характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает значения: +½ ↑ и -½ ↓Правило Хунда. Электроны заполняют с одинаковой энергией орбитали одиночными электронами с одинаково направленными спинами, лишь после этого идет заполнение этих орбиталей вторым электроном. Запись, отражающая распределение электронов в атоме химического элемента по энергетическим уровням и подуровням, называется электронной конфигурацией этого атома. {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}↑↓↑{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}↑↑↓{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}↑↑ ↓{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}↑↑↑ Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел, поэтому на одной орбитале не может быть более двух электронов, причем с противоположно направленными спинами (спин - особое свойство электрона, не имеющее аналогов в макромире, которое упрощенно можно представить, как вращение электрона вокруг собственной оси). Квантово-механическая теория строения атомаПравило Клечковского «Принцип наименьшей энергии»: Электроны в основном состоянии заполняют орбитали в последовательности повышения орбитальных энергетических уровней. Низшие, по энергии, орбитали всегда заполняются первыми.В Последовательность заполнения орбиталей зависит от значения главного квантового числа (n) и побочного квантового числа (l). {8A107856-5554-42FB-B03E-39F5DBC370BA}2s3s4p3d5р2p5s4f4dn+l235563576 1 Напишите четыре квантовых числа для электронов 4p-подуровня:2. Чем отличаются электроны: n=4l= 0mi=0ms=+1/2n=3l= 0mi=0ms=-1/23. В каком порядке заполнятся энергетические подуровни: 3s 3d 4s 4p 2s 3p 5p 5d 4d 3d 5s 4s4. Что общего и в чем отличие атомов химических элементов № 11 и 195. Из приведенных ниже формул выберите те, которые соответствуют d-элементам 4 периода:…3s23p63d54s1 …3s23p64s1 …3s23p63d104s2 4p3 …3s23p63d84s26. Изобразите схему электронного строения, электронную формулу, электронно-графическую формулу элементов № 63,104,877. Атом элемента имеет на 1e- меньше, иона алюминия. Назовите элемент. Атом элемента имеет на 2e- больше, иона хлора. Назовите элемент.

Приложенные файлы


Добавить комментарий