В помощь учащимся сдающих ОГЭ и ЕГЭ по теме Основания


Основания.
Основания -это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-).
Классификация оснований по следующим признакам:
 1. По кислотности (по числу групп ОН— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3.
2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.
3. По силе (по степени диссоциации):
а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.
4. По химическим свойствам: основные – Са(ОН)2, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)2, Al(ОН)3.
Диссоциация:
КОН + nН2О  К+mН2О + ОН–dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует  по двум ступеням:
 
Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);
FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень).
Растворимые Нерастворимые
Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин – малиновый
лакмус – синий
метиловый оранжевый – желтый
Взаимодействие с кислотными оксидами
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2NaOH + СО2  Na2CO3 + H2O -----------------------------------------------
2.Взаимодействие с кислотами.
Реакция НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
H2SO4 + Вa(OH)2  ВaSO4 + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + 2H2O
3.Взаимодействие с солями
CuSО4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2
-----------------------------------------------
Разложение оснований с образованием оксида и воды
--------------------------------------------------------- Zn(OH)2 ZnO + H2O.
Ca(OH)2  CaO + H2O,
Cu(OH)2   CuO  + H2O.
Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):
В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O   2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al0 + 2OH– + 6H2О  2[Al(OH)4]– + 3H20.
При сплавлении:
2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlО2 + 3H2
Взаимодействие щелочей с неметаллами:
6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2
P4+ 3NaOH + 3H2O = PH3+ 3NaH2PO2
3S+6KOH = K2SO4+2K2S+3H2O
Взаимодействие щелочей с амфотерными оксидами:
В растворе:
2NaOH + ZnO + H2O  Na2[Zn(OH)4]   
При сплавлении с амфотерным оксидом:
2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O. Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами
В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2  Na2[Zn(OH)4]                
При сплавлении:
2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.
Получение
Щелочи получают:
1) Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:
2Na + 2H2O  2NaOH + H2                     Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2.
2) Взаимодействием оксида металла с водой:
 Na2O + H2O  2NaOH                   
  CaO + H2O  Ca(OH)2.
3) Электролизом растворов солей:
 2NaCl + 2H2O H2+ 2NaOH + Cl2
4) Обменным взаимодействием гидроксидов щелочно-земельных металлов с некоторыми солями. В ходе реакции должна обязательно получаться нерастворимая соль.
Ba(OH)2 + Na2CO3  2NaOH + BaCO3
Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:
 
2NaOH + ZnSО4  Na2SO4 + Zn(OH)2

Приложенные файлы


Добавить комментарий