Адаптированная рабочая программа по химии для детей с задержкой психического развития


Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
« Мамхегская средняя общеобразовательная школа № 4 имени Героя Советского Союза Хусена Борежевича Андрухаева»
«Рассмотрено»
на заседании МС
Протокол №
«____» ____________2017
«Согласовано»
Зам. директора по УВР
________С. Р. Аташукова«____» ___________2017
«Утверждаю»
Директор МБОУ «СОШ №4
Имени Героя Советского Союза Х. Б. Андрухаева»
__________З.Б.МеретуковаПриказ от«____»____________2017
Адаптивная рабочая программа
для детей с задержкой психического развития
по химии
8 класс
количество часов 68
Составитель:
Хуажева Нафисет Каплановнаучитель химии/биологии
а. Мамхег2017 – 2018 уч. год.
Пояснительная записка
Адаптированная рабочая программа для обучающихся с ЗПР по химии разработана на основании АООП для учащихся с ЗПР 5 – 9 классов утвержденной приказом № 375-о от 30.08.2017 г. Данная рабочая программа составлена на основе примерной программы по химии федерального компонента государственного стандарта (основного) общего образования и программы 8-9 классов для общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О. С. Габриеляна.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ №4» а.Мамхег на 2017-2018 учебный год данная программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 4 часа, практических работ – 6 часов.
Содержание программы соответствует требованиям программы ФГОС ООО (для 8-9 кл: требованиями программы БУП) Рабочая программа ориентирована на усвоение обязательного минимума химического образования, позволяет работать без перегрузок, создавать условия для химического развития обучающихся с ОВЗ, совершенствовать возможности и способности каждого ученика разного уровня обучения и интереса к химии.
В результате изучения в 8 классе химии ученик должен
знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;
уметь: называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации
Содержание программы.
1. Введение (7)
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические формулы и коэффициенты. Относительные атомные и молекулярные массы.
Периодическая система химических элементов, ее структура.
Лабораторные опыты.
Разделение смесей веществ.
Практические занятия.
1.Знакомство с химической лабораторией. Оборудование. Техника безопасности.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
2. Атомы химических элементов (9)
Основные сведения о строении атомов. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
Изменение числа протонов в ядре- образование новых химических элементов. Образование изотопов (ознакомительно). Современное понятие химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов и строение атома.
Изменение металлических и неметаллических свойств атомов элементов в периодах и группах. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование ионов. Понятие об ионной связи. Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой- образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие различных атомов неметаллов между собой. Электроотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи. Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации.
Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Контрольная работа №1 по темам: «Первоначальные химические понятия», « Атомы химических элементов»
3. Простые вещества (7)
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Общие физические свойства металлов и неметаллов. Молекулы простых веществ- неметаллов. Расчет относительной молекулярной массы. Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ- аллотропия на примере кислорода и серы (ознакомительно).
Количество вещества. Число Авогадро. Моль, молярная масса, молярный объем газообразного вещества. Единицы измерения (моль, г/л)
Демонстрации.
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Лабораторные опыты.
2. Получение и свойства кислорода.
Контрольная работа №2 «Простые вещества»
4. Соединения химических элементов(12)
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов (оксиды, хлориды, сульфиды). Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения. Основания их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Понятие об индикаторах. Кислоты их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей, их состав. Массовая доля компонента смеси.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток. Разделение смесей.
Лабораторные опыты.
3. Знакомство с образцами веществ разных классов.
4.Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Практическое занятие.
Анализ почвы и воды.
Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»
5.Изменения, происходящие с веществами (11)
Понятия явлений как изменений, происходящих с веществом. Физические явления: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ. Явления, связанные с изменением состава вещества - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций (разложения, соединения, замещения и обмена). Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации.
Примеры физических и химических явлений.
Лабораторные опыты.
5. Замещение меди в растворе хлорида меди железом.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
Практическое занятие.
4. Признаки химических реакций.
Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
6. Свойства растворов электролитов (22)
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакции. Реакции обмена, идущие до конца. Кислоты их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации, химические свойства оснований. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации, химические свойства солей. Общие сведения об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно - восстановительные реакции.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Лабораторные опыты.
7. Реакции, характерные для растворов кислот.
8. Реакции, характерные для растворов щелочей.
9. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.
10. Реакции, характерные для растворов солей.
Практические занятия.
5. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.
6. Свойства кислот и оснований.
7. Свойства оксидов и солей.
8. Решение экспериментальных задач.
Контрольная работа №5 по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Экскурсии.
1.Экскурсия в аптеку.
2.Экскурсия в лабораторию очистных сооружений.
Учебно-тематический план
8 класс
№ п/пНазвание темы разделов Количество часов
всего теория практика контроль знаний
1 Введение. 7 6 0.5+0,5 2 Атомы химических элементов 9 8 1
3 Простые вещества 7 6 1
4 Соединения химических элементов 12 10 1 1
5 Изменения, происходящие с веществами 11 9 1 1
6 Свойства растворов электролитов 22 15 4/2экс. 1
Итого 68 54 7 / 2экс. 5

Календарно-тематическое планирование
8 класс Химия (68ч)
№ ппТема Кол-во часов Дата проведения Виды работ по развитию речи Примечания
Введение. Первоначальные химические понятия 7ч 1 Предмет химии. Вводный инструктаж по т/б1 Развитие умения давать полные ответы на вопросы учителя.
Обогащение словарного запаса химическими терминами
Работе с текстом учебника, упражнения в правильности называния химических терминов, объектов.
Сообщение «Парацельс»
Развитие умения строить рассказ по опорным словам
Сообщение «Д.И.Менделеев»;
«Джон Дальтон»
Развитие умения строить словесный план.
Развитие умения строить рассказ по опорным словам.
Сообщении
« Михаил Васильевич Ломоносов»
Развитие умения строить рассказ по опорным словам,
конспектам.
Сообщение «Амадео Авагадро»
Развитие умения строить словесный план
Сообщение
«Роберт Бойль»
Сообщение «Антуан Лоран Лавуазье»
Сообщение
«Клод Луи Бертолле»
Правильное использо-
вание химических терминов
Развитие умения строить рассказ по опорным словам,
конспектам.
Умение правильно комментировать проводимые лабораторные и практические работы.
Развитие умения строить рассказ по опорным словам,схемам.
Развитие умения строить рассказ по опорным словам.
Сообщение «Сванте Август Аррениус»
Развитие умения строить рассказ по опорным словам,
конспектам.
Развитие умения строить словесный план
Умение правильно комментировать проводимые лабораторные и практические работы.
Сообщение
«Иван Алексеевич Каблуков»
Развитие умения логически мыслить.
Умение правильно комментировать проводимые лабораторные и практические работы.
Правильное использо-
вание химических терминов.
Умение строить рассказ по концептуальным таблицам и схемам.
Развитие умения давать полные ответы на вопросы учителя
Развитие логического мышления.
Развитие умения анализировать и делать выводы. 2 Вещества. Превращение веществ. 1 3. Практическая работа №1 Знакомство с химической лабораторией. Оборудование. Первичный инструктаж по т/б.
Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
Первичный инструктаж по т/б. 1 4. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов. 1 5. Химические формулы. 1 6. Относительная атомная молекулярная массы. 1 7. Расчеты по химической формуле вещества. 1 Тема 2. Атомы химических элементов 9ч 8. Основные сведения о строении атомов 1 9. Химический элемент. Изотопы. 1 10. Строение электронных
оболочек атомов. 1 11. Периодический закон и периодическая система Химических элементов Д.И.Менделеева. 1 12. Химическая связь и её виды. Ионная связь. 1 13.
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная полярная связь 1 14. Металлическая связь. 1 15. Контрольная работа №1
по темам: «Первоначальные химические понятия»,
« Атомы химических элементов» 1 16. Обобщение и коррекция знаний по теме: «Первоначальные химические понятия», «атомы химических элементов». 1 Тема 3. Простые вещества 7ч 17. Простые вещества – металлы. 1 18. Простые вещества – неметаллы. 1 19. Количество вещества. Молярная масса. 1 20. Молярный объем газов. Закон Авогадро. 1 21. Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «Молярный объем», «число Авогадро». 1 22. Обобщение и коррекция знаний по теме «Простые вещества». 1 23. Контрольная работа №2
«Простые вещества» 1 Тема 4. Соединения химических элементов 12ч 24. Степень окисления и валентность 1 25. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. 1 26. Основания. 1 27. Кислоты 1 28. Соли. 1 29. Кристаллические решетки. 1 30. Чистые вещества и смеси. Практическая работа №3
«Анализ почвы и воды».
Инструктаж по т/б1 31. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) 1 32. Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси. 1 33. Решение задач и упражнений.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
(сахар в р- ре) 1 34. Повторение по теме: «Соединения химических элементов» 1 35. Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов» 1 Тема 5. Изменения, происходящие с веществами 11ч 36. Физические явления 1 37. Решение задач и упражнений. 1 38. Химические реакции. 1 39. Химические уравнения.
Практическая работа №4
«Признаки химических реакций».
Инструктаж по т/б1 40. Расчеты по химическим уравнениям. 1 41. Решение задач и примеров. 1 42. Типы реакций. Реакции разложения
Реакции соединения. 1 43. Реакции замещения.
Реакции обмена. 1 44. Типы химических реакций на
примере свойств воды. 1 45. Контрольная работа №4
По теме: «Изменения, происходящие с веществами»Обобщение и коррекция знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами». 1 46. Обобщение и коррекция знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами». Решение задач и упражнений 1 Тема 6. Свойства растворов электролитов 22ч 47. Растворение. Растворимость веществ в воде. 1 48. Электролитическая диссоциация. 1 49. Основные положения теории электролитической диссоциации. 1 50. Диссоциация кислот, оснований, солей 1 51. Ионные уравнения. 1 52. Решение задач и упражнений. 1 53. Оксиды. Классификация и свойства. 1 54. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. 1 55. Основания в свете теории электролитической диссоциации. 1 56. Соли в свете теории электролитической диссоциации. 1 57.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 1 58 Практическая работа №5
«Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов»
Инструктаж по т/б1 59. Практическая работа №6
«Свойства кислот и оснований».
Инструктаж по т/б1 60. Практическая работа №7
«Свойства оксидов и солей».
Инструктаж по т/б1 61. Окислительно-восстановительные реакции 1 62. Решение задач и упражнений. 1 63. Практическая работа №8
Решение экспериментальных задач.
Инструктаж по т/б1 64. Контрольная работа №5 по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 1 65. Повторение по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов» решение задач и упражнений. 1 66. Экскурсия №1 в аптеку. Инструктаж по т/б1 66. Итоговое занятие 2 Материально-техническое обеспечение образовательного процесса
Наименование  объектов и  средств материально-технического обеспечения
Книгопечатная продукция
1.Примерные программы начального общего образования. – М. : Просвещение, 2011. – 328 с.
(Стандарты второго поколения). – ISBN 978-5-09-021421-6.
«Школа России.» Сборник рабочих программ Москва. «Просвещение 2011 528с.
Учебники
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.
Методические пособия для учителя:
1.Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.
4.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
7.Габриелян О.С. « Химия», 8-9 классы. Методическое пособие.- М, «Дрофа», 2006
9.Тесты по химии: «Металлы», «Неметаллы»
10.Дидактический материал: карточки, опорные конспекты, кластеры, ребусы, кроссворды, алгоритмы решения задач, логико-смысловые модели решения задач.
Технические средства обучения:
Классная доска
Компьютер

Приложенные файлы


Добавить комментарий