Конспект урока на тему: ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете теории строения атома

ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете теории строения атома
Цель:  способствовать созданию условий  для  формирования   знаний учащихся о Периодическом законе Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение.
Задачи:
 1. Выработка у учащихся личностного отношения к познаваемому.
2.  Содействовать развиватию умений учащихся использовать свои знания ,  научиться делать выводы . 
3.Обеспечить создания «банка ситуаций  успеха», т.е. таких ситуаций  таких учебных действий, в которых учащийся чувствует себя победителем.
Оборудование: таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева, презентация, мультимедийный проектор, раздаточный материал.
Тип урока: урок усвоения новых знаний
Ход учебного занятия:
Организационный момент. Приветствие учащихся.
Проверка домашнего задания (устный опрос):
Состав и строение атома различных химических элементов
Сходство и различие понятий  «металл», «неметалл».
Физ. пауза
Подготовка учащихся к усвоению нового материала ( постановка темы и целец учебного занятия)
Объяснение нового материала
Дается понятие: «Периодический закон», из него формируются понятия:
«периодичность», «периодический закон».
Рассматриваемые вопросы:
 Существует  ли в природе реально ПЗ?
 В чём заключается  заслуга Д.И. Менделеева?
Дается понятие: «ПСХЭ Д.И. Менделеева» из него формируются понятия: «периоды», «группы», «главные и побочные подгруппы»
материальность, единство и познаваемость мира, взаимосвязь явлений
Периодическая таблица и ПС  одинаковые  ли это понятия?
Дается понятие: «Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома»
Рассматриваемые вопросы:  «физический смысл периодического закона, № периода, № группы»
Рассматриваемые вопросы:
С чем связана ПЗ свойств  элементов и образованных ими веществ от заряда ядра атома?
Дается понятие: « Значение периодического закона»
Закрепление.
Работа по карточкам. Взаимопроверка.
О каком элементе идет речь?
     * 3 период, 6 группа, главная подгруппа.
     *  1 период, 4 группа
     *  4 период, 4 группа, гл. подгруппа.
     * 4 период, 7 группа
     * 4 период, оксид имеет формулу Э2О
     * на последнем  5 слое  5 электронов
  - Рассмотрите строение атома Na, Cu, P, O,
+ 11 Na  , 11 e- , 11 p+, 12 no  no = Z – N    и т.д.
У металлов на последнем слое  от 1 до 3 е
 У неметаллов – от 4 до 7, инертные газы имеют по 8 е.
- Запишите электронные конфигурации элементов с порядковыми номерами 1,7,11,10,6
№ 11 Na  )  )  )   1 s2 2s22p63s1
               2  8  1
- Как на основании составленных электронных конфигураций определить , являются ли соответствующие  этим элементам простые вещества металлами или неметаллами, окислителями или восстановителями?
    Восстановители       имеют от 1 до 3 е-
    Окислители                   -      от 4 до 7 е-
Подведение итогов учебного занятия.
Оценка работы учащихся. Запись дом. зад.
Рефлексия.

15

Приложенные файлы


Добавить комментарий