План-конспект по химии 11 класс Гидролиз солей и бинарных соединений

Гидролиз
1. Гидролиз солей
2. Случаи гидролиза
3. Способы определения реакции среды.
4. Равновесие в реакции гидролиза
5. Необратимый гидролиз (совместный гидролиз)
6. Гидролиз бинарных соединений.

1. Гидролиз солей – обменное взаимодействие ионов растворённой соли с молекулами воды, приводящее к образованию малодиссоциирующих частиц (молекул или ионов)
Соли можно рассматривать как продукт взаимодействия основания и кислоты (нейтрализация)
Существует 4 варианта таких взаимодействий
1) сильное основание + сильная кислота = соль + вода
(KOH) + (HCl) = (KCl) + H2O.
2) сильное основание + слабая кислота = соль + вода
(KOH) + (H2СО3) = (K2СО3) + H2O
3) слабое основание + сильная кислота = соль + вода
NH4OH + (HCl) = (NH4Cl) + H2O.
(NH3
· H2O)
4) слабое основание + слабая кислота = соль + вода
NH4OH + (HCN) = NH4CN + H2O
(NH3
· H2O)

Гидролизу подвергаются соли 2-4 вариантов
Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом и для многозарядных ионов может протекать ступенчато. Однако гидролиз идёт преимущественно по первой ступени.
! Для справки:
Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, НNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4, HClO4, HClO3.
Сильные основания: растворимые (кроме NH4OH (NH3
· H2O)), малорастворимые (Са(ОН)2 Sr(ОН)2)
2.
1 случай Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой)
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

2 Na+ + CO32- + H+ OH- HCO3- + 2 Na+ + OH- щелочная среда


CO32- + H+ OH- HCO3- + OH- щелочная среда

2 случай Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой)

CuCl2 + H2O CuOHCl + HCl

Cu2+ + 2Cl- + H+ OH- CuOH+ + 2Cl- + H+ кислая среда


Cu2+ + H+ OH- CuOH+ + H+ кислая среда

3 случай Гидролиз по катиону и аниону (соль образована слабым основанием и слабой кислотой)
NH4CN + H2O NH4OH + HCN

NH4+ + CN- + H+ OH- NH4OH + HCN


Среда в растворе слабокислая или слабощелочная (это зависит от констант диссоциации кислоты и основания: у какого электролита она выше, та среда - в растворе).

3. На практике характер
·среды определяют с помощью индикаторов (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальный индикатор)
Количественно среду определяют водородным показателем рН. Он принимает значения от 0 до 14. Кислая среда - рН <7, щелочная среда - рН>7, нейтральная – рН =7.

4. Гидролиз солей – обратимый процесс, поэтому равновесие реакции можно сместить в обратную сторону, в сторону взаимодействия продуктов гидролиза


+ Q CuCl2 + H2O CuOHCl + HCl – Q

Попробуем рассмотреть факторы смещения равновесия:
1) концентрация
При повышении концентрации исходных веществ равновесие сдвигается в прямом направлении, но в случае с гидролизом разбавление приводит к усилению гидролиза
2) температура
При повышении температуры степень гидролиза увеличивается

Разберёмся какой из факторов усиливает гидролиз в приведённом примере:
1) С (CuCl2); 2) С (HCl); 3) добавление NaOH; 4) охлаждение раствора

Правильным является ответ 3):
Пояснения: добавление NaOH связывает HCl, уменьшая концентрацию продукта, усиливая сдвиг равновесия в прямом направлении.

5.
Полный необратимый гидролиз протекает при совместном процессе гидролиза двух солей одновременно. В результате обмена получается соль разлагаемая водой, что приводит к образованию осадка и газа.

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2 O = 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3H2S

2Al3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3S2- + 6 H+ OH- = 6Na+ + 6Cl- + 2Al(OH)3 + 3H2S



2Al3+ + 3S2- + 6 H+ OH- = 2Al(OH)3 + 3H2S

Исключение составляют FeCl3 с сульфидами, в этом случае протекает окислительно-восстановительная реакция.

2 FeCl3 + 3K2Sизбыток = 2FeS + S + 6KCl
2 FeCl3 избыток + K2S = 2FeCl2 + S + 2KCl
6. Гидролиз бинарных соединений

а) гидролиз бинарных соединений металлов

Ca3 +2N2-3 + 6 H2 O = 3 Ca(OH)2 + 2NH3
(H+ OH-)


приводит к образованию гидроксида металла и водородного соединения неметалла

б) гидролиз бинарных соединений неметаллов

P+5 Cl5- + 4H2 O = H3PO4 + 5HCl
(H+ OH-)



приводит к образованию кислородсодержащей кислоты с соответствующей степенью окисления и водородного соединения неметалла, стоящего на втором месте в химической формуле.


15

Приложенные файлы


Добавить комментарий