Хром


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Хром Работу выполнил Кулаков Артем Учащийся 9а класса МБОУ СОШ № 172 Учитель: Додина Н.Л. Положение в периодической таблицеАтомный номер – 24Символ – CrПериод – 4Группа – побочная VI Строение атомаКоличество протонов (p+) и электронов (e-) равно 24Количество нейтронов (n0) равно 28Электронная конфигурация – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Степени окисленияСтепень окисления Cr+2 Оксид хрома II (CrO)Галогениды (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2)Степень окисления Cr+3Oксид хрома III (Cr2O3)Гидроксид Cr(OH)3Степень окисления Cr+4Оксид хрома IV (CrO2)Степень окисления Cr+6Оксид хрома VI (CrO3)Ряд кислот (H2CrO4, H2Cr2O7)Оксид хрома(VI)Оксид хрома(III) ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯВ 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл.Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.Образцы крокоита из Тасмании Физические свойстваХром обладает всеми свойствами металла – хорошо проводит тепло и электрический ток, имеет характерный металлический блеск. Главная особенность хрома - устойчивость к действию кислот и кислорода.Температура плавления - 1875°CПри температуре около 37°C некоторые физические свойства этого металла резко, скачкообразно меняются; ученые объяснить эту аномалию пока не могут. Химические свойстваВзаимодействие с неметаллами:4Cr + 3O2 = 2Cr2O32Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.2Cr + N2 = 2CrN2Cr + 3S = Cr2S3Взаимодействие с водой:2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2Восстановление металлов из оксидов и солей:2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu Взаимодействие с кислотамиCr + 2HCl = CrCl2 + H2Cr + H2SO4 = CrSO4 + H24Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OCr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OВзаимодействие с щелочными реагентами2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O Получение хромаFeO · Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑ Применение хромаВажнейший легирующий элементПроизводство огнеупоровДекоративные коррозионно-стойкие покрытияКраскаПроизводство кожиХромированный MercedesКраска из хрома Биологическая рольХром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных.Отравления Хромом, и его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении; металлургии; при изготовлении кож, красок и т. д. Токсичность соединений Хрома зависит от их химические структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr(II), Cr(III). Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем; они могут проходить при прекращении контакта с Хромом. При длительном контакте с соединениями Хрома развиваются признаки хронические отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и других. Спасибо за внимание

Приложенные файлы


Добавить комментарий