Презентация по химии 8 класс Ионные уравнения реакции


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Тема урока: Ионные уравнения реакций МКОУ «Средняя общеобразовательная школа № 2» г. Уржума Цели урока: Образовательная: изучить особенности реакции нейтрализации; развивать умения записывать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений. Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы. Страшная это опасность – безделие за партой. Это развращает человека, морально калечит и …. Ничего не может возместить того, что упущено в самой главной сфере, где человек должен быть тружеником, - в сфере мысли … В. А. Сухомлинский Ц И И И О Б М К А Н О О Н Е Р Е Н О Г А У Реакции ионного обмена 1. Что такое ионы? Какие вещества и при каких условиях образуют ионы? Ионы – отрицательно и положительно заряженные частицы. Электролиты образуют ионы при растворении или расплавлении. 2. Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде? Диссоциация 3. На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты? Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остаткаHnRO → nH+ + RОn- 4. На какие ионы при растворении в воде диссоциируют основания? Основания диссоциируют на катионы металла и анионы – гидроксид ионыMe(OH)m → Mem+ + mOH- 5. На какие ионы при растворении в воде диссоциируют соли? Соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остаткаMenROm → nMem+ + mROn- 6. Какие реакции мы называем реакциями обмена? При взаимодействии двух сложных веществ образуется два новых веществаAB + CD = AD + CB 7. Перечислите условия протекания реакций до конца? Условия протекания реакций до конца: образование осадка, выделение газа, образование малодиссоциирущего вещества – вода↓ ↑ H2O 8. Найдите среди предложенных реакций реакции обмена? K2CO3 + H2SO4 → Mg + HCl → Na2SO4 + Ba(NO3)2 → Zn(OH)2 → NaOH + HCl → SO3 + MgO → K2CO3 + H2SO4, Na2SO4 + Ba(NO3)2, NaOH + HCl Ионные уравнения реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями Основные правила составления ионных уравнений: Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 2. С помощью знака ( ↑ - газ, - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора). 3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов. Алгоритм составления ионного уравнения реакции Выполнение 1. Записать молекулярное уравнение реакции: 2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества: 3. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициентам перед ионами): 4.Найти одинаковые ионы и сократить их: 5. Записать сокращенное ионное уравнение: Алгоритм составления ионных уравнений. CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 P P H PCuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ +2 OH- = Cu(OH)2 ↓ +2 Na++SO4 2- Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ +2 Na++SO4 2- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Запись реакции ионного обмена между BaCl2 и Na2SO4 Записать молекулярное уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 + 2NaCl С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p н pBaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) Ba2+ + 2Cl- +2Na+ + SO42- BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- Найти одинаковые ионы и сократить их Ba2+ + 2Cl- +2Na+ + SO42- BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- Записать сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ «Вода, у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя не возможно описать. Тобой наслаждаются не ведая, что ты такая! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты сама жизнь…» (А. С. Экзюпери) 22 марта Генеральная Ассамблея ООН объявила Всемирным днем воды. Цель этого праздника привлечь внимание к проблемам нехватки питьевой воды, необходимости сохранения и рационального использования водных ресурсов. К проведению Всемирного дня воды привлекаются правительства разных государств, международные агентства, общественные организации и учреждения. «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ» CaCl2 и 2AgNO3 Записать молекулярное уравнение реакции CaCl2 + 2AgNO3→ 2AgCl + Ca (NO3)2 С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p н p CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca (NO3)2 Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- →2AgCl↓+ Ca2+ + 2NO3- Найти одинаковые ионы и сократить их Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- →2AgCl↓+ Ca2+ + 2NO3- Записать сокращенное ионное уравнение 2Cl- + 2Ag+ → 2AgCl↓ «Реакции, с образованием газообразных веществ» Na2CO3 и H2SO4 Записать молекулярное уравнение реакции Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p н Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑ Найти одинаковые ионы и сократить их 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑ Записать сокращенное ионное уравнение CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ «Реакции, с образованием слабого электролита» NaOH и H2SO4 Записать молекулярное уравнение реакции 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p p 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) 2 Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + 2H2O Найти одинаковые ионы и сократить их 2 Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + 2H2O Записать сокращенное ионное уравнение 2OH- + 2H+ → 2H2O «Обратимое взаимодействие между ионами» КN03 и NaCl Записать молекулярное уравнение реакции КN03 + NaCl → КCl + NaN03 С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества P p p P КN03 + NaCl → КCl + NaN03 Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами) К+ + N03- + Na+ + Cl- → К+ + Cl- + Na+ N03- Найти одинаковые ионы и сократить их К+ + N03- + Na+ + Cl- → К+ + Cl- + Na+ + N03- Игра «Крестики и нолики» хлорид кальция + гидроксид калия гидроксид бария + хлорид лития карбонат натрия  + соляная кислота сульфат лития+соляная кислота сульфит натрия + азотная кислота хлорид бария+ серная  кислота бромид натрия +нитрат железа (II) сульфат калия +       хлорид натрия фосфорная кислота+ гидроксид калия Какая из трех реакций является реакцией нейтрализации? Домашнее задание.Прочитать §37 или §38Задание 1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) хлорид натрия: нитрат бария, карбонат натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат свинца(II).Задание 2. После §37 или §38 Упр.5 срт.209 Задание 3. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения. Сейчас прозвенит долгожданный звонок,Увы, но к концу подошел наш урок.А я благодарность вам всем объявляю,Большое спасибо я вам говорю.Мы цели достигли благодарю! ЛИТЕРАТУРА 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006.2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2010.3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2010.

Приложенные файлы


Добавить комментарий