Тема: Художественный образ вещества или химического процесса. 9 класс


“Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из “глинистой земли”. Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить”.
Только в 1827 году нем. химик  Ф. Вёлер получил новый металл. На эти эксперименты ему понадобилось 18 лет!  К тому времени металл успел стать популярным, но, поскольку его получали в мизерных количествах, цены на него превышали цены на золото!
"Серебро из глины" красная глина, коричневая глинистая грязь, белая и синеватая глина в своем составе содержат оксид алюминия Al2O3. Поэтому глину относят к классу минералов-алюмосиликатов (каолин, полевой шпат, нефелин) – вулканического происхождения. Минерал осадочного происхождения – боксит, похож на глину, но лишен свойственной ей пластичности. Залежи бокситов находятся на западном и южном склонах Урала и тянутся до степей Северного Кавказа. Крупнейшие месторождения нефелина обнаружены в Красноярском крае.
Наш герой Алюминий — самый распространенный на земле металл, он составляет около 8,1 % земной коры. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре. Проживая в таблице Д.И.Менделеева, наш герой расположился в главной подгруппе 3 группе 3 периода, где его можно легко найти.
Красавец серебристо-белые лёгкий металл, очень пластичен, сохраняет металлический блеск и в порошке, с большой тепло- и электропроводностью, плавится при температуре 660 °C.
Алюминий – активный металл. Взаимодействуя с йодом, происходит бурная химическая реакция. Наблюдаются выделение фиолетовых паров йода и горение металла. Встречаясь с серой, происходит реакция. Когда алюминий встречается с кислородом можно наблюдать   яркое ослепительное пламя. Алюминий реагировал с простыми веществами при использовании дополнительной энергии или катализатора (Н2О).
Алюминий играет важную роль в окислительно-восстановительной реакциях.
взаимодействие алюминия с йодом
             2Al0 + 3 I20 = 2 AlI3   (кат. вода)
              Al0 - 3℮ → Al+3   (восстановитель, процесс окисления)
              I02 + 2℮ → 2I-1     (окислитель, процесс восстановления)    
взаимодействие алюминия с кислородом
           4 Al0 + 3 О20 = 2 Al2О3  (нагревание)
              Al0 - 3℮ → Al+3   (восстановитель, процесс окисления)
              О02 + 4℮ → 2О-2     (окислитель, процесс восстановления)
Как ведёт себя алюминий по отношению к сложным   веществам: к воде, кислотам, щелочам, к оксидам тяжёлых металлов?
При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой оксидной плёнкой, которая и защищает металл от внешних воздействий. Именно из-за наличия оксидной плёнки на поверхности  алюминий не способен реагировать  ни с водой,  ни с концентрированными серной и азотной кислотами.  Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.
взаимодействия алюминия с водой
            2Al  + 6H2O  =  2Al(OH)3 + 3H2 ↑
Алюминий широко используют в металлургии для получения металлов – хрома, марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов. Этот способ получения металлов носит название алюминотермия.
На практике часто используется смесь Fe3O4 (железной окалины) с порошком алюминия. Если эту смесь поджечь с помощью магниевой ленты, то происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты. Выделяющейся теплоты вполне достаточно для полного расплавления образующегося железа, именно поэтому  процесс используют для сварки стальных изделий.
Взаимодействия алюминия с оксидом железа (III)
         2Al +  Fe2O3 = 2Fe +  Al2O3
               Al0 - 3℮ → Al+3   (восстановитель, процесс окисления)
              Fe+3 +3℮  → Fe0    (окислитель, процесс восстановления)
Алюминий  - довольно активный металл, который может взаимодействовать с простыми веществами (кислородом , галогенами, серой), со сложными веществами (с водой, с кислотами, со щелочами, с оксидами металлов). Способность взаимодействовать  и с кислотами,  и со щелочами  объясняет его амфотерные свойства.
Простое вещество алюминий —  парамагнитный металл легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
Свои физические  свойства алюминий и область их применения, наш герой представил в соей отчётной таблице.
Физические свойства алюминия Область применения
Серебристо- белого цвета Столовые приборы
Твердость. Аl – 2,9 Столовая посуда
Плотность. Аl – 2,7 , лёгкий Авиа- и судостроение
Большая электро- и теплопроводность Провода, электротехника
Очень пластичен фольга
Интересные факты про алюминий.
1.Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре среди других металлов и третий по распространённости химический элемент в земной коре после кислорода и углерода. В недрах земли его содержится восемь процентов, в то время как золота — всего 5 миллионных частей процента. Однако люди долго не знали алюминия: первый слиток его был выплавлен во Франции только в 1885 году, и металл этот считался тогда драгоценным.
Факт 2 - тезисы:
в теле взрослого человека присутствует до 140 мг алюминия;
1 кг алюминия в автомобиле экономит более 10 л бензина на каждые 2 тысячи километров;
алюминий содержится даже в яблоках - до 150 мг/кг;
В одном литре морской воды содержится 0,01 мг алюминия;
каждый 20-й из атомов, слагающих верхнюю оболочку нашей планеты - это атом алюминия;
суточная потребность взрослого человека в алюминии оценивается в 2,45 мг.;
соединения алюминия встречаются не только на Земле, но и на Луне и Марсе;
самое древнее изделие, содержащее 85% алюминия, датируется III-м веком н.э.
Факт 3: Алюминий и легкие алюминиевые сплавы можно защитить еще больше, сделав толще естественный оксидный слой при помощи процесса, называемого анодированием. В этом процессе алюминиевый предмет помещают в качестве анода в электролизер, где в качестве электролита используется хромовая или серная кислота.
Факт 4: При сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному топливу. Ракета «Сатурн» сжигает за время полета 36 т алюминиевого порошка. Идею использования металлов в качестве компонента ракетного топлива впервые высказал Ф.А. Цандер.
Факт 5: По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра. В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия - металла, ценившегося выше серебра и золота.В XIX веке цена на алюминий превышала стоимость золота. Всё из-за сложности получения металла без примесей.
Факт 6: Алюминий плавится при температуре - 660 °C и отражает около 92% видимого света и инфракрасных лучей

Стихи об Алюминии
Алюминий вы найдетеВ ложке, кружке, самолете.Нужен легонький металл,Чтобы самолет летал!Самолет парит легко,Небосвод пронзает синий,А взлететь так высокоПомогает Алюминий!
Где металла только нет!Он в горючем для ракет!В самолетах и судах!В черепице! В проводах!В микрочипах! В трубах! В лодках!В кирпиче и в сковородках!Он на вид седой, как иней,А зовется - алюминий.Где находят алюминий?Например, в обычной глине.
lefttop
Сочинение
по химии
на тему :
"Художественный образ вещества или химического процесса"
подготовила ученица 9 "В" класса
Удовенко Елизавета

Приложенные файлы


Добавить комментарий