«Фосфор».


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

ФосфорГафарова Алфинур ЗамилевнаУчитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан ФОСФОРОбщая характеристика фосфора. Рассмотрение аллотропных видоизменений фосфора. Изучение химических свойств фосфора. Углубление и систематизация знаний периодического закона и системы химических элементов на примере строения и свойств простых веществ, образованных фосфором ИсторияФосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать филосовский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи. Заполните таблицу:{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Свойства химических элементовАзотФосфорПоложение в периодической системеЧисло электронов на внешнем уровнеЭлектронная формулаЧисло энергетических уровнейХарактерные степени окисленияСравнение электроотрицательности элементов той же группыСравнение радиуса атома с радиусами атомов элементов этой же группыФормула высшего оксидаФормула летучего водородного соединенияФормула высшего гидроксидаНахождение в природе {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Свойства химических элементовАзотФосфорПоложение в периодической системе порядковый №72 периодГлавная подгруппа V группы порядковый №153 периодГлавная подгруппа V группыЧисло электронов на внешнем уровне55Электронная формула2S22P33S23P3Число энергетических уровней23Характерные степени окисленияот -3 до +5от -3 до +5Сравнение электроотрицательности элементов той же группыЭО выше у азота, чем у фосфораСравнение радиуса атома с радиусами атомов элементов этой же группыАтомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиусФормула высшего оксидаN2O5P2O5Формула летучего водородного соединенияNH3PH3Формула высшего гидроксидаHNO3H3PO4Нахождение в природеВ свободном виде и в виде соединенийТолько в соединениях Сравнение фосфора и азота еще один представитель главной подгруппы V группы периодической системы, Так как в атоме фосфора электронных слоев больше, чем в атоме азота, по сравнению с азотом атомы фосфора имеют больший радиус. Ядро фосфора будет слабее притягивать внешний электрон, чем ядро атома азота, отсюда меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Фосфор проявляет степени окисления -3, +3, +5. Самые устойчивые соединения со степенью окисления +5.  Нахождение в природе и организмеВ свободном состоянии в природе не встречаются вследствие легкой окисляемости фосфора. Природные минералы – фосфорит Сa3(РО4)2, апатит – Сa3(РО4)2•СaCI2 или Сa3(РО4)2•СaF2.Зубная эмаль, представляющая собой в соответствии со своими функциями самое твёрдое из веществ, тот же самый апатит.В растениях фосфор сосредотачивается главным образом в семенах и плодах, в организме животных, птиц и рыб – в скелете и нервной ткани. В среднем тело человека содержится около 1,5 кг фосфора, из которых около 1,4 кг приходится на кости. Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенные массы. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться, из нервной ткани – мы перестали бы мыслить. Академик А.Е. Ферсман назвал фосфор “элементом жизни и мысли”. Получение фосфораФосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре около 1600°С: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3.  Предварительно измельченная и обогащенная фосфорсодержащая руда смешивается в заданных соотношениях с кремнеземом и коксом и загружается в электропечь. Кремнезем необходим для снижения температуры реакции, а также увеличения ее скорости за счет связывания выделяющейся в процессе восстановления окиси кальция в силикат кальция, который непрерывно удаляется в виде расплавленного шлака. Аллотропия- явление, когда один и то же химический элемент образует несколько простых веществХимический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Наиболее известны белый фосфор и красный фосфор. При длительном нагревании без доступа воздуха белый фосфор желтеет и постепенно превращается в красный. Красный фосфор при нагревании в таких же условиях превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор. Белый, красный и черный фосфор – аллотропные модификации фосфора.Они резко различаются по физическим свойствам. (учебник,табл 16).Белый фосфор имеет молекулярное строение. Белый фосфор состоит из молекул P4 Химически белый фосфор чрезвычайно активенКрасный и черный фосфор имеют атомную кристаллическую решетку.Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого.Черный фосфор химически наименее активная форма элементарного фосфора Химические свойства фосфораХимические свойства белого и красного фосфора близки, но белый фосфор химически более активен.Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный горит при поджигании:4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода),4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).При взаимодействии с металлами образуются фосфиды:3Ca + 2P = Ca3P2.С водородом фосфор не реагирует, но при разложении водой или кислотами фосфидов образуется фосфин PH3 — ядовитый газ с неприятным запахом:Ca3P2 + 6HCl  = 3CaCl2 + 2PH3 ↑.Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 ↑ Свойства фосфина -PH3 + 2O2 = H3PO4.PH3 + HI = PH4I. С неметаллами — восстановитель:2P + 3S → P2S3,2P + 3Cl2 → 2PCl3.Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5В холодных концентрированных растворах  щелочей медленно протекает реакция диспропорционирования:4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO3 Осуществите превращения:Осуществите превращенияCa3(PO4)2  1 P 2 P2O5 Ca3P2  3 PH3  4 P2O5Для уравнений 1,2,4 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Домашнее задание: § 21, упр. 1-5, (с. 70)Урок окончен.Спасибо за урок.

Приложенные файлы


Добавить комментарий