Соли


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Работа по химии и информатикеСелезневой Алены Определения и классификацияНоменклатура Физические свойстваСпособы полученияХимические свойства Вещества Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ двойные смешанные комплексные гидратные Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Na + Cl - состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли это соли, в которых группы ОН соответствующего основаниячастично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2 Смешанные соли: CaOCl2 Комплексные соли: K4[Fe(CN)6] 4 а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным солям Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корнюназвания элемента добавляется окончание- ат для высших степенейокисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев-ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислойсоли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния. а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Na + + Cl - Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: Fe + S = FeS t 0 б) Взаимодействием двух сложных веществ: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 в) Взаимодействием простого и сложного вещества: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, еслиобразуется соль слабый электролит). (соли образуются при растворении металлов в кислотах). Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: MgS Mg + S ; 2+ 2- CaS Ca + S . MgS Mg + S ; 2+ 2- CaS Ca + S . 2+ 2- Эти соли обладают общими свойствами за счет иона S. 2 - Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Реакция идет, если образуется соль- слабый электролит: KF+ MgS = K2S + MgF2 FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl Образуется неэлектролита основание или соль: Взаимодействие соли с кислотой. Образуется неэлектролит кислота или соль: Na2CO3 + 2HCl = 2Na Cl+ CO2 + H2O Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и иономсильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты. 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 3) Определить количество ступеней гидролиза( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет). Пример: Na2Co3 2Na + CO3 1 ступень: CO3 + HOH HCO3 + OHNa2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH 2 ступень: HCO3 + HOH H 2CO3 + OHNa2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH Образуется щелочная среда. + 2- - - - - - - - + + 2- Пример: ZnSO4 Zn + SO41 ступень: Zn + HOH ZnOH + H2ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2 ступень: ZnOH + HOH Zn(OH)2 + H(ZnOH)2SO4 + 2H2O 2Zn(OH)2 + H2SO4Образуется кислая среда. + - + + + + + - 2+ 2- 2+ В этом случае гидролиз необратим. Примеры: Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S Cr2S3 + H2O Cr(OH)3 + H2S NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду. 1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции.2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ. P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

Приложенные файлы


Добавить комментарий