Свойства серной кислоты


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Презентация на тему:«Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.»Выполнила: Степанова С.Ю.учитель химии и биологии ГОУ ЦО№1865САО г. Москвы.900igr.net Цель урока:1. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с точки зрения электролитической диссоциации.2. Продолжить формирование умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.. Тип урока:1. Урок усвоения новых знаний учащимися.Формы обучения:1. Коллективные2. Индивидуальные. Ход урока:Повторение предыдущей темы:1. Что такое кислота.2. Формула серной кислоты, валентность атома серы.3. Какова основность серной кислоты.4. Какие соли образует серная кислота.5. Как разбавляют конц. Серную кислоту ( правила по технике безопасности).6. Физические свойства конц. Серной кислоты.7.Взаимодействие конц. Серной кислоты с металлами (до водорода и после), какие продукты образуются.8. Что является окислителем у конц. Серной кислоты. Новый материал:Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:1. Изменяет цвет индикаторов.2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением H2).3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).5. С солями слабых(летучих) кислот.6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. 1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода H+. Она изменяет цвет индикаторов :Лакмус- краснеетМетилоранж- краснеетФенолфталеин- не изменяется.Уравнение диссоциации ( 2 стадии):H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия 2.Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.Металл + кислота = сульфат металла + водородZn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2H+ = Zn(2+) +H22. Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют. Cu + H2SO4 = не идёт. 3. Взаимодействие с оксидами ( основными и амфотерными), реакция обмена.Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) +водаMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OMgO +2H+ = Mg(2+) +H2O 4. Взаимодействие с основаниями:1. С щелочами, реакция нейтрализации.Щёлочь + кислота = сульфат + водаH2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2OH+ + OH- = H2O2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + водаH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O 5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.Кислота + соль = сульфат + летучая кислотаH2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O 6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCLSO4(2-) + Ba2+ = BaSO4 Применение серной кислоты:1. синтез красителей и лекарственных припаратов.2. Производство взрывчатых веществ.3. Очистка нефтепродуктов.4. Производство минеральных удобрений, солей и кислот.5. Электролит в аккумуляторах.6. В металлургической промышленности. Вывод:1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот?2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически более активная?ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:1. Учить запись в тетради и параграф № 19.42. Упражнения письменно:На «3»- № 14На «4»- № 14, 19тНа «5»- № 14, 19т, 22т. ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.В одном селе террористы в колодец вылили ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер. Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села. Что он сделал? Как знания химии спасло жизнь людям? ЗАКРЕПЛЕНИЕ:Индивидуальное задание по данной теме на стр. № 92- 98. Дидактического материала:Вариант №1т- № 2,3Вариант №2т- № 2,3Вариант №3т- № 2, 3Необходимо указать уровень задания. УРОК ОКОНЧЕН !ВСЕМ СПАСИБО !

Приложенные файлы


Добавить комментарий