Серная кислота 1


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Тема урока: Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности 900igr.net Цель урока Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты Химические свойства С основаниями (реакция нейтрализации)H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Химические свойства С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Химические свойства С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4 Концентрированная серная кислота Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O Кислота - окислитель H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления H2 SO2, S, H2S Производство серной кислоты I стадия – получение сернистого газа SO2 Получение из пирита Производство серной кислоты II стадия – получение SO3 2-я стадия Производство серной кислоты III стадия – получение H2SO4 3-я стадия Выводы Серная кислота может являться реагентом для получения водородаСерная кислота является сильным окислителемСерная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него.Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анионПроизводство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом Проверь себя Вариант I Вариант IIВ 1. АБ 2. Г А 3. АА 4. ВВ 5. Б УРОК ОКОНЧЕН

Приложенные файлы


Добавить комментарий